高一化学物质的量计算

该题中注意求的是盐酸的物质的量浓度,收集到的氯化氢气体不纯,不过不影响计算.规律方法：我们设收集到的氯化氢气体的体积为V升（标况）,则倒扣在水中时,因为氯化氢极易溶于水,所以水会进入烧瓶,进入烧瓶的液

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

什么题目啊?再问：一些精选的题就可，最好有解答过程再答：可以去看看或许有帮助！

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

n=m/Mn为物质的量,m为质量,M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）.注意n单位为mol,质量为g,M为g/moln=cVc为溶液的物质的量浓度,单位是mol/V,V是溶液的体积,单位是V.

物质的质量/g物质的量/mol微粒/个280g铁原子55*6.02×10^233.4g氢氧根离子0.20.2*6.02×10^231962mol硫酸分子2*6.02×10^2319.20.8mol镁原

0+1e4CuI+Hg===Cu2+HgI4+2Cu41420.52所以转移电子的物质的量为2mol,第二题答案是1.5mol.做这种题目首先标出化学价,弄清化学价的升降.然后找出对应的比例计算.

一、每mol氯化铝可电离出3摩尔氯离子,所以氯离子浓度是氯化铝浓度的3倍,即0.15mol/L,与体积无关.二、同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中,假定浓度都为1mol·L－1,则三者所

你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的.其实那很简单的.我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都

m是质量血糖,相对分子质量为180所以3.61*180=649.8因为1L=10dL所以649.8/10=64.986.11*180=1099.81099.8/10=109.98因此正常范围是64.9

4.8gCH4=0.3molCH4,C：6个质子,H：1个质子,CH4质子数=0.3*6+0.3*1*4=3molS：16个质子,O：8个质子,SO4质子数=16*1+8*2=32所需SO4=3/32

1.氯离子是镁离子的两倍,所以0.5mol2.2*35.5+24=95g/mol3.0.5*95/500=9.5%

答案A根据：离子物质的量浓度=离子所在化合物的物质的量*该离子的结构单元数n（cl-）=c（alcl3）*V（alcl3）*3{alcl3中含3各cl-}=1mol/L*50ml*3=0.15molA

n=m/M=(气体)V/22.4(mol/L)=c*V(液体体积)c=n/V（公式同上变形）

物质的量n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量）=C*V（物质的量浓度乘以溶液的体积）

根据定律：PV=nRT,其中R为常数,可忽略.在PT两者相同时,V和n成正比,即体积之比等于物质的量的比也等于其分子数之比（同乘NA）.两种气体的压强比等于物质的量的比.根据定律：PV=nRT,在PT

1.NH4NO3分子量80分子内有2个N(NH2)2CO分子量60分子内有2个Nx/80=15/60x=20kg2.NaH2PO43.C4.A5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol根据碳酸

你忘记把ml化成L了所以要把你的a答案乘以1000,就是c了