高一化学平衡移动沿什么平移

要记住平衡反应就是要保持之前所维持的平衡在反应条件改变后,如压强升高就要向使体系压强降低的方向进行反应温度升高（要吸热）C减少就是平衡往左移,那么生成C就是放热容器体积不变,气体量减少才能使压强降低以

解题思路：根据题意，达到平衡后，改变反应的某一条件，但是不再充入任何气体，且密闭容器体积不变，结果是容器内压强增大，因此改变的条件只能是升高温度。解题过程：解答：根据题意，达到平衡后，改变反应的某一条

应该是浓度,限度的话是指在一定浓度的范围内没发生其他反应,也就是说反应的性质没发生变化.

m+n=p+q是发印务系数之和等于生成物系数之和.若系数之和相等,就是生成xmol的气体就需要消耗xmol的气体,由于物质的量浓度没改变,所以压强也就不变；相反,若m+n≠p+q,随着反应的进行,生成

平移是把一个图形沿某个方向移动一定的距离平移的要点其实就是距离和方向

平衡移动原理如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强、或温度等）,平衡就像能够减弱这种改变的方向移动.最初由化学家勒夏特列发现,所以又称勒夏特列原理.http://218.24.233.167:8

我举一个简单的例子吧,2NO2==2NO+O2（可逆）可逆反应就是反应到一定程度,没有完全的反应.书上应该知道吧?这个反应,当压强升高,反应向左边移动,因为升高压强时,O2和NO的接触增加了,这个程度

可能是正逆都增大,但温度或者压力等因素改变后,一个增大的程度大,一个增大的程度小,综合起来平衡会移动的

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

假如把图形放入水平的坐标系,纵轴不变而横轴发生变化叫做图形的平移再问：?

勒夏特里原理在化学平衡移动上的应用一：原理在化学平衡上的应用1.当增加反应物浓度时,平衡就向能减少反应物浓度的方向(即向右)移动;同理,减少生成物的浓度时,平衡就向能增加生成物浓度的方向(即向右)移动

密度=气体密度/体积；A,B肯定是错的,如果x位气体,因为体积一样,则mx=my+mz,密度应该不变,若x位固体或者液体,则y+z的密度应该比x大；C中若x为气体,y,z为气体+固体或液体也成立；D中

这应该是高中化学中所涉及到的化学平衡啊,呵呵,怎么给归到物理这一类了啊?对于某个反应来说,反应条件的改变会使得反应向减弱这个改变的方向移动,所以说升温会使得该反应向能够使温度降低的方向移动,也就是向吸

吸热反应△H为“+”或△H＞0放出能量放热反应△H为“-”或△H＜0H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=-14.9kJ/mol说明两点：1、温度升高反应速率增大,但是并不只是氢气与碘反应加速,

逆向移动,因为反应前化学计量系数之和3小于反应后的5,故加压,平衡向减小的方向移动

平衡向方程式右移动就是正想移动再问：平衡移动不是很明白再答：就是条件向有利于反应的方向进行，就是正向移动，比如一个东西要冷凝，你给他降温，这就是向正向移动，化学反应同样是这样再问：指的是速率吗再问：假

正向移动：V正>V逆反应物浓度减小,生成物浓度增大逆向移动：V正

在坐标系中,平衡是没有所谓的向什么方向移动的,要表达向正方向移动,图像就表示为正反应的速率曲线在逆反应之上就行了.如果要表示平衡,就是一条横的直线.

对已平衡体系改变体积会导致压力的变化,平衡会向减弱该变化的方向进行.1\比如:2NO2←→N2O4,当压缩体积的时候,会有更多的N2O4生成,总的物质的量少了,体积也就少了,这个变化对抗了外部力量引起

应该是正向移动,原因是增加反应物浓度是主要因素,加入反应物肯定会生成产物,所以无论如何都会正向移动的,此时不需考虑其他条件