高一化学常见强酸强碱易溶于水的盐有哪些

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

强酸：硫酸,硝酸,盐酸.强碱：氢氧化钠NaOH,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2],弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3弱碱：NH3·H2O、Al(O

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

以上说法均为错误Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱Al(OH)3溶于强酸,但是也溶于部分弱酸（不是所有）

你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆,要学会分类归纳.比如,易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质,首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐强酸,都可溶,高中阶段记得6个就好,分

强酸强碱是放热反应,中强酸绝大多数总体也是放热,但分多部电离.以磷酸为例,第一步完全电离放热,第二步与第三步因为存在电离平衡应该是吸热.至于弱酸,基于电离平衡,应该是吸热,提高温度电离平衡正向移动.

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4……强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2……非电解质,包含两类物质：1、非金属氧化物和某些非金属组成的物质：如氨气、二氧化

数学题目看不懂,能用文字说明吗强酸盐酸（HCL)硫酸(H2SO4)高氯酸(HCLO4)硝酸（HNO3)亚硝酸（hno2)氢氟酸（HF)王水（盐酸和硝酸按比例混合,比值忘了,不好意思）还有HCLO3,H

强酸有：盐酸、硫酸、硝酸、（这是初中就学的）到了高中新的有：氢溴酸（HBr）氢碘酸（HI）高氯酸（HClO4）强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

强酸：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、高氯酸HClO4（酸性最强）弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH弱碱：氨水NH3.H2O、氢氧化铁Fe（OH

强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸

铝与水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝具有两性,即溶于强酸又溶于强碱再问：固体单质a于常见单质b在加热条件下反应生成白色沉淀与水反应有沉淀生成产物即溶于强酸又溶于强碱ab是啥物质再答：应该是铝和硫，生成

Al2O3溶于酸和强碱它既能和强酸反应又能和强碱反应其化学性质和铝.Al（OH）3基本一样差别在与Al（OH）3可以热分解且属于碱而Al2O3属于金属氧化物Al则属于单质是纯金属

高中化学中常见的强酸:盐酸(HCl),硫酸(H2SO4),硝酸(HNO3),氢碘酸(HI),氢溴酸(HBr),高氯酸(HClO4).强碱:氢氧化钠(NaOH),氢氧化钾(KOH),氢氧化钙(Ca(OH

AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、

强酸.盐酸Hcl.硫酸H2so4硝酸.氢溴酸Hbr.氢碘酸HI.高氯酸Hclo4.强碱.氢氧化钾.氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钡.盐.高中所学绝大多数的盐溶于水

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等.(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O