高一化学实验题

实验报告：1：实验目的,具体写该次实验要达到的要求和实现的任务.2：实验原理,是写你这次实验操作是依据什么来完成的,一般你的实验书上都有,你总结一下就行.3：实验用品,包括实验所用器材,液体和固体药品

1,能用盐酸代替.2,C装置吸收CO2.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644XY2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑1688817.9-X8.8

蒸馏烧瓶的支管口处,用来测量水蒸气的温度,防止温度过高

1取代反应产物中有HBr有“喷泉”现象产生；说明苯与Br2发生的不是双键的加成(2)苯和液溴都易挥发若不除去对c中的喷泉实验有影响.(3)C6H6+Br2--Fe-->C6H5Br+HBr(4)关闭K

高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H22N

1处,防止液体回流使试管破裂

1是对的.容量瓶用来配制一定浓度的溶液,精度是很重要的,托盘天平和量筒的精度都不够高,必须使用分析天平和移液管来进行配制.2对的,玻璃棒如果靠在瓶口上,液体会顺着玻璃棒流到瓶口再流到瓶子外面,不仅影响

水太多会增加溶解物的损失,使水带走更多的溶解物,因为溶解转移时会使更多的水留在烧杯上.不能因为要配制比较准确的物质的量浓度而托盘天平的精确值为0.1g不满足小于0.1mol/L的浓度的配制应该用分析天

先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸加入碎瓷片（沸石）加快反应速率：蒸出乙酸乙酯,有利于平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率.再答：碳酸钠的作用有三个：除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（乙酸乙酯的饱

B.首先先纠正一下题目,③应该是碘化钾淀粉试纸.因为要证明IO3-的存在,其实质就是要证明IO3-与I-和H+生成碘单质.(题中所给条件)所以,证明可以分布来进行：1：首先选择⑥食醋,因为其中既有H+

甲：氢氧化钠量正好.与乙酸恰好完全反应.蒸出的为纯乙酸乙酯,显中性.乙：氢氧化钠量不够,所以过量的乙酸没有完全中和.随乙酸乙酯蒸出.所以“混合物”显酸性.丙：氢氧化钠加多了,致使在加热蒸馏时乙酸在碱性

一般高一只做配置实验,就是所谓的配取一定物质的量浓度的溶液之类的,这个比较简单,懂得误差分析就好办了...在一个就是性质实验,这个还需要看具体的实验是什么再下结论...

从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2）烫伤宜找医生处

氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,即微溶的碳酸镁能转化为更难溶的氢氧化镁,涉及难溶电解质的转化再问：请问怎么转化？再答：MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+2HCO3-+2H+，涉及高二选修四内容，先了解

氢氧化钠质量：0.25×0.5mol×40g/mol=5g, 3.将氢氧化钠放入小烧杯,用蒸馏水溶解, 4.将溶液注入250ml容量瓶,洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液转入容量瓶,&n

浮熔游响红（补全为5个完整的句子）将镁带放入滴有酚酞溶液的冷水中,加热煮沸Mg+2HCl==MgCl[2]+H[2]↑（[]为下标,没有[]为上标,下同）反应放出大量无色气体,放热将MgCl2溶液与N

一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1.“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置

计算m(NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.9g用托盘天平称取5.9gNaCl,放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到无色溶液.把溶液用玻璃棒引流,转移到100mL容量瓶中,

该瓶混合气体的平均分子量为：32*1.082=34.624空气的平均分子量为29,氯化氢的平均分子量为36.5,使用十字相除法HCl……36.5………5.624……3混合…………34.624空气……2