饱和铬酸钾指示剂

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.1028*10.10/1000=1.038*10^-3molm(NaCl)=58.5*0.001038=6.07*10^-2g0.0607/2.000*100%=

因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3AgCl的Ksp

1.518%,0.00101*1028=0.00103828g为生成氯化银的量,即为原样中氯化钠的量

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

1.不就是氯化银吗?2.不可行.硫酸钙仅微溶于水,不能将硫酸根全部沉淀.应该用BaCl2.再问：1、与用AgNO3和NaCl滴定的现象不同，应该不是氯化银，考虑是不是硫酸银呢。2、我要算氯离子呢，怎么

铬酸钾指示剂用于银量法滴定,配置时向其中加入硝酸银至红色沉淀不退可以去除指示剂中所含的会影响滴定的物质（比铬酸银难溶的银盐被沉淀下来,比铬酸银易溶的银盐在滴定时也不会有影响）.

称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克

1.铬酸钾需要先滴加些硝酸银,至变色为止,充分静置后过滤备用.目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液,可减少滴定误差.对其浓度要求不严格,大致浓度5%就行,没必要精确.硝酸银浓度按方法给定的就好,到砖红色终点

滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现

重铬酸钾：K2Cr2O7铬酸钾:KCrO3再问：那氧化铬呢再答：刚才写错了，铬酸钾:K2CrO4氧化铬：Cr2O3

一般铬酸钾指示剂浓度为5%（用在摩尔法测定Cl-）.这跟LS说的50g/L差不多.应该是50g/L.

 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1,由

硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（

铬酸钾强

称取5g分析纯铬酸钾,溶于少量蒸馏水中,加入硝酸银溶液至砖红色不退,搅拌均匀,放置过夜后,进行过滤.将滤液用蒸馏水稀释至100ML其实铬酸钾作为指示剂而用硝酸银作为标准溶液滴定氯化物,到达终点时,则有

建议你换用离子选择电极法测试,因为“沉淀滴定法”终点变化不敏锐,操作要求极为苛刻,难以应用于日常测试.再问：谢谢！可是我们公司都是用的这种方法；是不是因为滴定时才取0.5mL,所以对取样要求也特别严格

真个要看具体问题具体分析,一般情况下,由熟练地分析工作人员操作,电位滴定的分析方法更准确

铬酸钾固体本身是有毒的,但它的毒性也不是很强,中等毒性.它的侵入途径：吸入,眼睛及皮肤接触.配制成溶液后,就不会吸入了,小心一点,也不会滴在皮肤上.再说,用作指示剂的量很小,每次只加几滴而已,还不到1

你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.求采纳再问：谢谢这样确实可行