S2-水解ph

去查一下他们对应酸的Ka,HCN的Ka=6.2×10^-10,HS-的Ka=7.1×10^-15很显然,S2-水解能力比CN-强,等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液Na2S的pH大.再问：不需要考

不是应该是盐对应的酸或碱越弱,越容易水解或者是酯类物质碱性越水解越完全再问：盐对应的酸或碱？是什么意思再答：看来你还没学到盐类的水解这部分内容再问：刚学~不太明白！你解释不解释？再答：比如醋酸铵和碳酸

可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑

设：水解平衡时的[OH-]为y(mol/L)Ac-+H2O=HAc+OH-平衡时：c-yyyK=[HAc]×[OH-]÷[Ac-]=([HAc]×[OH-]×[H+])÷([Ac-]×[H+])=Kw

NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此

弱酸性条件下

不同浓度的同种盐溶液水解时,往往浓度大的,PH值变化就大；不同的盐水解情况不同PH变化也不同：如同为弱酸强碱盐（浓度相同）水解程度越大,其PH值就越大（PH>7）；同为强酸弱碱盐（浓度相同）水解程度越

Fe3不论pH多少都会水解,只是这个pH沉淀“恰好”完全而已（pH更高当然也能完全水解,pH低于这个值则水解不完全）.只是说三价铁离子水解在PH=3-4

A-+H2O=AH+OH-如果A的水解程度大就说明OH-就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子同理

1.看水解的盐水解出H+还是OH-2.抓住定理：无弱不水解,有弱必水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强谁显性.比方说：NA2CO3和CH3COONA,NA2CO3对应H2CO3,CH3COONA对应CH

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

a不能接正极的原因:a会发生氧化反应:Cu+2e=Cu2+b会发生氧化反应Cu2+2e=Cu是无法收集到气体,也就无法测到铜的相对原子质量了.再问：电解生成Cu与氧气，故Cu电极连接电源的负极，石墨电

FeCl3是可以促进水解,使溶液呈酸性,但是加进了水以后促进的水解程度还没有到达加入水的量,也就是说加入水以后稀释了这个溶液,虽然里面有水解反应,但是那是已小部分,还没有达到稀释的程度,所以PH当然要

NH3+H2ONH4++OH-Kb=1.75x10^-5CO2+H2O---->H2CO3H2CO3HCO3-+H+Ka'=4.45x10^-7因为Kb>Ka',所以,（在不考虑挥发的情况下）pH应该

每个反应都有一个反应平衡常数这个常数越大,反应进行的越彻底“水解相互促进反应”是阳离子和阴离子两个水解反应合成起来的“相互促进反应”的平衡常数=两个水解反应平衡常数的乘积Al3+的水解平衡常数比NH4

不可以的,两者可以形成沉淀.不然就可以的.再问：如果改变条件使FeS的Ksp相对较大呢？再答：那到是有可能的，再问：……再答：祝学习进步

实际就是NH4+结合OH-,所以导致了H+的变多.如果要深究下去,水的电离平衡常数是固定值.当其中OH-变小的时候,H+就会变大.

水解分酸性水解和碱性水解,所以水解越强,ph变化程度越大酸性水解是说水解后溶液显酸性,所以程度越强ph越低碱性水解是程度越强ph越高

HPO42-+H2O===H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O===H3PO4+OH-AlO2-+2H2O===Al(OH)3+OH-Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+CO32-+H2

关键是……你“彻底”的定义是什么?所有反应到(delta)G=0时,都是不能完全的啦……反应程度有多大,取决于平衡常数而已.S2-的水解很厉害（第一步S2-＋H2O=HS-+OH-）,Na2S的碱性和