需预测某一工厂投产后的废水中挥发酚对河水下游

铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

C解释：A不与铜离子反应,无效B胆矾也就是硫酸铝钾,可以与生石灰反应生产沉淀,无效D苏打也就是碳酸钠,可以与盐酸反应,生成气体,无效C铁粉可以置换出铜离子,生石灰可以降低酸性

A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能将pH为3的废水调节至8，故A正确；B、硫酸呈酸性，pH小于7，不能将pH为3的溶液调节至8，故B错误；C、食盐的pH=7，不能将pH为3的溶液

加入铁粉Fe+CU2*==Fe2*+CUFe+2Fe3*==3Fe2*Hg2*+Fe==Fe2*+Hg

2009年12月,中国石油天然气集团公司与缅甸能源部签署了中缅原油管道权利与义务协议,明确了中石油作为控股方的东南亚原油管道有限公司在中缅原油管道建设运营上所承担的权利和义务.中缅原油管道协议规定,缅

这属于优化问题,线性规划.有三种方案：甲乙,乙丙,甲丙.下面只列出甲乙的模型.设甲X件,乙Y件,约束条件：3X+2Y

CUSO4+FE=FESO4+CUFE+2HCL=FECL2+H22FECL2+CL2=2FECL3FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)32FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

设废水中硫酸的质量为x．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098    80x   40g×2%9880=x40g×2%

选C.Fe可以置换出Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++CuCaO与水反应会生成Ca(OH)2,Cu2+与Ca(OH)2会生成Cu(OH)2沉淀.且Fe与CaO的价格比较偏移.

（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，要想得到硫酸锌和金属铜，需将溶液中的铁离子和离子全都置换出来，而且不能混入新的杂质，故加入的过量X应为锌粉，锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁

A、氯化钠溶液呈中性，不能够降低溶液酸性，故错误；B、烧碱的溶液呈碱性，能够消耗酸性物质，但过量照样会污染环境，故错误；C、碳酸钙能够与酸性物质反应生成二氧化碳，过量会以沉淀的方式存在，所以加入碳酸钙

（1）NaOH的质量为120g×10%=12g设H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880x12gx=14.7g所以,废水中硫酸的质量为14.7g14.7g/100g

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

选DA食盐与盐酸与Cu2+都不反应,不能除Cu2+.B金属银太贵C烧碱NaOH太贵D生石灰与水反应生成Ca(OH)2,中和H+,使溶液PH升高；铁粉与Cu2+发生置换反应生成无毒的Fe2+,所以选D再

（1）CO2和CH4共为16.0×103L22.4L/mol，则根据C原子守恒可知被氧化和被发酵的糖类共有16.0×103L22.4L/moln，质量为16.0×103L22.4L/moln×30ng

饿，你的问题描述中没有说明每年的净收益是在年末还是年初发生，所以我给出两种情况下的计算：（1）年末发生，X+300/（1+15%）=144.225*（P/A，15%，20），算出X=641.88万元（

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略