需要PH=4.1的缓冲溶液,分别以醋酸 醋酸钠(HAc NaAc)和果酸

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

pK2=7.21=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=pH-lg([HPO42-]/[H2PO4-])=7-lg([H

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我

一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.

假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知：乙酸的PKa=4.74则有：PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是：移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

假设溶液混合体积不变因为等浓度所以体积比等于所需物质的量比pH=pKa-lg(V酸：V盐)所以V酸：V盐=0.58所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41mlV(NaAc)=2

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足