除去了泥沙的实验中还含有对人体健康不利

1.除去溶液中的硫酸根离子2.除去过量的钡离子3.中和溶液中的氢氧根和碳酸根,此时溶质只有氯化钠

氯化钙,氯化镁的溶解度不如氯化钠,在氯化钠饱和溶液中,氯化钙,氯化镁会形成沉淀再问：铁和足量的稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是A。只有硫酸亚铁B只有铁C只有硫酸铁D有硫酸亚铁和硫酸再答：D因为足量

我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多

加过量BaCL2再加过量NaOH,再加过量NaCO3过滤加HClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH2-=Mg（OH）2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO

因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.

因为是氯化钠饱和溶液,溶解度已经达到饱和,所以用来反复冲洗,不会将食盐的主要成分氯化钠溶解了,也不会增添其他物质进去,反而能使氯化镁,氯化钙等杂质溶解到溶液中,被洗去,从而达到精制的目的.

在A中有玻璃棒不断搅拌，又有气体冒出，可以确定A在进行的是蒸发操作，蒸发就要用到酒精灯，所以①是酒精灯；C中玻璃仪器较大，又用到玻璃棒搅拌，可以确定是在溶解固体，所以②是酒精灯；操作顺序应当先溶解，再

（1）经过过滤操作能除去粗盐中含有的不溶性固体杂质，NaOH溶液可以除去杂质氯化镁，要除去氯化钙可以加入碳酸钠，故A是碳酸钠，所得的滤液含有有过量的氢氧化钠和碳酸钠，可以加入盐酸除去，故B是盐酸，故填

氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

请参看初中化学书粗盐提纯的实验.首先将盐溶于水中,将定性滤纸防御漏斗中（切记,液体不要高出滤纸边缘）,过滤,沙子会被过滤掉,但比较慢,然后将盐水倒入蒸发皿中,加热,用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热引起液

要除去粗盐中的泥沙,实验操作步骤是哪三个?A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发

先过滤泥沙,然后加氯化钡除去硫酸根离子,再加NaOH除去镁离子和3价铁离子,再加碳酸钠除去概离子和第一次产生的新杂质钡离子,再次过滤,再加盐酸调解PH就好了如果还要求更加纯净那么进入点解塔电解手机打得

是这样的.如果BaCl2已过量,那么溶液中的硫酸根离子被完全沉淀.此时若取第②步后的上层溶液,则理论上上层溶液中不会存在硫酸根离子.再滴入1-2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊,即说明真的无硫酸根离子

1.BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2.加入BaCl2后,静置一段时间

不在有白色沉淀生成

我给你说说你就懂了用食盐饱和溶液清洗可以溶解MgCl2,但不能溶解NaCl,这就使食盐被分离应该选

设现在一共有质量为M的泥水,体积为V,再设其中水的体积为V水,沙的体积为V沙,则有：M=ρ泥水V=ρ水V水+ρ沙V沙V沙=HV/ρ沙V水=V-V沙联立可以解得：ρ泥水=H+ρ泥水(1-H/ρ沙)

溶解、过滤、蒸发和洗涤你是做化学实验么?这个书上都有的吧实验用品是：铁架台（带铁圈）,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片一、粗盐提纯的步

┏━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┓序号┃实验步骤┃简述实验操作┣━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━┫①┃粗盐溶解,过滤┃加水溶解粗盐,出去不溶性杂质┣━

A:溶解溶解之后粗盐溶于水变成盐水,而泥沙不能溶解,就分开了粗盐和泥沙.D:过滤因为粗盐变成盐水可以过滤出去,泥沙则留在漏斗里.C:蒸发结晶过滤出来的盐水蒸发结晶之后.就得到干净的盐了.