镁和铝形成化合物的过程电子式-搜答案-灵鹊做题网

化学式：AlCl3

氧原子共有8个电子,最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式

镁原子失去两个电子,每一个氟原子可以接受一个电子,故化合物为镁一氟二的形式.形成化合物的化学式为MgF2镁通常显正二价,氟显负一价.

【h：】-ca2+【h：】-,离子化合物

电子的移动要加箭头

MgS硫化镁

其中NH之间的点分别由NH提供

答：（1）C2H6:乙烷（2）N2H4联氨（肼)（3）H2O2双氧水（4）HCl氯化氢常见就以上四种.欢迎追问,望采纳.

不用画!都用点表示也可以.

1、是的.高中阶段,只有共价化合物有结构式.上大学以后,会有少数变化.2、不是.纯粹根据结构式推出电子式会遗漏电子.如N2：电子式N≡N,但电子式为：NN ： &nbs

再答：我写错了

镁的2个电子应该是成对的.

如图.

Mg3N2再问：电子式呢再答：是离子方程式？再答：再问：不用了

3；MgCl2

解题思路：.根据离子键的定义回答第一个问题，根据能导电的物质必须能电离出自由移动的离子回答第二个问题；根据电子式的书写要求回答第三个问题解题过程：

θ键和p键再答：等等，是H2S吧。那只有两个π键

X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程

····①2Na·+：S：→Na:S:Na······②K·+：I·→K:I:········③Mg：+：O：→Mg：O：········④Mg：+2:I·→：I：Mg：I：···········⑤3

镁和铝形成化合物的过程 电子式