灵鹊做题网镁原子外的未成对电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:29:59
若一个轨道中只有一个电子,该电子即未成对电子
很高兴为您解答.首先,我不太清楚您是否已经学习原子轨道杂化理论以及洪特规则,不过看样子好像已经涉及了.不过要知道的是,一个原子轨道最多只能容纳2个电子.（利用该点来解释）s能级只有一个轨道,那么一个s
氢碳氧磷铁氢1s1碳1s22s22p2氧1s22s22p4磷1s22s22p63s23p3铁1s22s22p63s23p63d64s2
在第n能层上的s轨道上有n个电子,p轨道上有n+3个电子,未成对电子数是多少?应为2s22p5,未成对电子数为1
答案是3个4d轨道2个未成对电子,5s轨道1个画图,排布4d轨道的时候,电子要尽可能分占轨道.
A答案中的碳元素就是你需要的答案,一共有两对成对电子,两个成单电子.
这个要用杂化轨道理论解释的：由于碳原子中2S、2P轨道能量相近,反应中会发生杂化,当1个2S轨道和3个2P轨道杂化时,共形成4个相同的sp3杂化轨道,所以形成四个共价键.
最多的是Cr元素,他的d轨道半满,有五个未成对电子,还有4s有一个未成对电子,总共六个,最多
C电子排布：1s22s22p2（2p2中未成对）再问：那比如FCl呢再答：F1s22s22p5（1个未成对电子）Cl1s22s22p63s23p5（1个未成对电子）
A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则只能是np3构型,所以为氮元素,价电子
1/2（中心原子的价电子数+配体数）如果氧是配体,则配体书为o、比如NH3=1/2(5+3)=4所以孤对电子数为一对,即有两个故对电子CH4=0.5(4+4)=4所以没有故对电子.未成对电子书与配体有
P价层电子5个3S轨道上2个已经成对剩下3个分别在3个3P轨道上满足洪特规则所以有3个未成对电子
你确定是最外层?如果是整个原子,则是 Si 硅元素成对电子12个,未成对电子2个再问：答案是氯，再答：好吧……我错了最外层是第3层，成对电子3对（6个），未成对电子1个再问：这种就
看你具体想问什么咯如果是单个原子,那么就看最外层电子数,如果最外层电子数是偶数,那么全是成对电子,就像O原子,就有三对成对电子,如果是在一个化合物中,就看化学键,像NH3上的N原子,与三个H相连,那么
3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分
像多学点知识吗?肯定的话,多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按
铬Cr有6个未成对电子再问：为什么有6个？再答：铬原子核外3d能级有5个未成对电子，4s能级有1个未成对电子
所谓的单原子就是理想状态下假想原子以单个存在（实际中这种情况在除了稀有气体的情况下很少见）；原子的最外层最多可以容纳8个电子（除了HHe只有一层电子）,而电子一般都是由自旋方向相反的两个成对形成,由于