锌锰电池将电解质氯化铵换成氢氧化钾的原因-搜答案-灵鹊做题网

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

变小；原电池工作时,负极供出电子,发生氧化反应：Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O,消耗OH-,PH变小

原电池的其中的一个条件就是发生的化学反应要在正常条件能够发生.然而锌、铜原电池中的原理是Zn和CuSO4发生置换反应,而ZnSO4却不能与Cu或Zn反应

对的,相当于电解水.负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

酸性锌锰干电池反应:　　正极为阴极,锰由四价还原为三价　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H

反应式是离子方程式钾在这之中不参与离子反应楼上那个方程式不对锌银电池里正极不是银是氧化银Zn＋2OH-－2e-===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-K+不用写出来就是因为

c属于惰性电极,在做电极是,不参加反应.原电池中,失去电子的为负极.电极反应是指在电极上发生的反应,电极本生不一定会参加反应!

因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋

正极反应：2NH4(+)+2e-==H2↑+2NH3↑负极反应：Zn-2e-==Zn(2+)正极材料:碳棒负极材料：锌皮电解质：氯化铵、氯化锌、二氧化锰等黏糊状物质注：括号内是原子或原子团的（价态）绝

电池反应方程式应该有电子的得到和失去,上面的式子应该加上4e-,因为Ag从+4价降到0价了,下面的应该减去2e-,Zn从0价到了+2价,失去两个电子,最后还要有总的反应方程式,把电子去掉

锌可以将铜离子置换出来,就有了Cu单质,与锌形成原电池,锌将电子转移到Cu上参与还原反应

解题思路：根据原电池原理“负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应”以及盐类水解的规律分析作答。解题过程：

可以的,那是超细纤维隔棉纸,就像海棉一样,有很多孔隙,可以吸电解液,可以让气体,离子通过.

电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解

A错的先不管电解质负极一定是Zn反应Zn-2e-=Zn2+但是电解质是碱性的.所以正确的应该是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B错的.原因在上面C正极难写就不要写,用总反应减去负极的反应式.得到

水虽然结构式是H-O-H,但是无机化学上可以看成氢离子和氢氧根构成.水的电离是可逆反应.电池反应消耗了OH-就会使水更多电离出OH-.氢氧根肯定是足够多的.再问：可在燃料电池中，电解质为na2so4溶

电池是无所谓了只要单节电压控制在1.2v-1.5v就OK（我指5#7#）但是电机如果太大功率是不行的因为玩具车承受不了电流会倒回去把板子烧掉的,就比如你把四驱车的升级电机放到遥控车上遥控车主板的电流通

（-）2H2-4e-+4OH-=4H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-

醋酸示弱电解质,氯化铵是强电解质.大多数的盐都是强电解质,例如氯化钠,等醋酸是弱酸,是弱电解质,

这个电池的工作原理是锌锰被koh氧化为正二价而沉淀负极氧化正极还原氧化后沉淀的物质附着在负极表面使负极增重而正极的碳不参与反应,质量自然也不会改变