银离子检验氯方程式离子的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 23:47:29
看颜色,蓝色的话有铜离子,然后先加氯离子,有沉淀的话有银离子,加完氯离子后没沉淀的话直接加硫酸根离子,有沉淀的话有钡离子,加完氯离子有沉淀的话加入足量氯离子,过滤,滤液里加硫酸根离子
碘化银的溶解度比氯化银和溴化银更小,也就是说碘离子与银离子的亲和力更强.从平衡考虑,即使生成了氯化银/溴化银也会继续和碘离子置换生成更稳定的碘化银.
老师说银离子只能存在于酸性溶液中,而偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中,所以是难以共存滴……至于水解方程,写不出来……采纳……采纳……
1.取少量待检溶液于洁净试管中,滴加几滴紫色石蕊试剂,若溶液变红则有氢离子2.蘸取少量溶液与酒精等上灼烧,透过蓝玻璃看火焰颜色,火焰显黄色则有钠离子,火焰显紫色则有钾离子3.取少量待检溶液于洁净试管中
取少量溶液,先加入硝酸再加入盐酸,如果沉淀不溶就是银离子,过滤,加入稀硫酸钡离子,再过滤加过量NaOH溶液,出现红褐色沉淀则有铁离子,不好意思,
向溶液中加入硝酸银溶液,生成白色的氯化银沉淀.加入稀硝酸,沉淀不溶解.再问:反应方程式再答:Ag++Cl-===AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸
碘化钾试纸---应该为淀粉碘化钾试纸CL2+2I-==2CL-+I2现象:出现蓝色.再问:少量的氯气通入FeBr2化学方程式及离子方程式。谢谢,是少量。我会及时采纳。再答:少量CL2Fe2+的还原性比
BaCl可以出去Ag+(AgCl为沉淀)同时也出去SO42-(BaSO40也为沉淀),还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我
等等.再答:银离子用硝酸根离子检验,然后要加入硝酸,若产生不溶解于硝酸的沉淀再答:则该离子就是银离子再答:碳酸根用氢离子来检验,把生成的气体通入氢氧化钙溶液里面,要是氢氧化钙浑浊了,则证明这就是碳酸根
cl离子+Ag离子=Agcl沉淀碳酸根离子+2个氢离子=水+二氧化碳硫酸根离子+Ba离子=硫酸钡沉淀正负几价你应该知道吧!我不会打.
需要有一定的条件的\x0d比如离子的得失电子能力离子存在的状态(晶体?溶液?)离子浓度等等\x0d只有三个条件同时具备即\x0d有合适的体系比如溶液溶胶等\x0d离子之间的得失电子能力的差别\x0d有
硫酸根:先盐酸酸化,再钡离子,然后硝酸.银离子;先硝酸酸化,再氯离子,
不知道您提的问题是初中还是高中要求,在不同阶段,其要求是不同的初中阶段:与硝酸的先后无关高中阶段:一般检验氯离子加硝酸(排除碳酸根、硫酸根、亚硫酸根离子等的干扰)和硝酸银,检验硫酸根离子加盐酸(排除银
1)加入盐酸验证并沉淀银离子,过滤分离;2)调整滤液的PH值至9,沉淀过滤,滤液加入碳酸钠,会产生沉淀证明有钙离子;3)将2)沉淀以盐酸溶解,加入试铜灵,产生黄绿色沉淀的含有铜,过滤;4)滤液加入丁二
向氯化铵中投入氢氧化钠固体,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若红色转为蓝色则有氨气生成,验证体系中有铵根离子,离子方程式为(NH4)+(OH)-==NH3(气体符号)+H2O
检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸(不是盐酸).这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说
加入KSCN溶液,如果出现血红色,说明原溶液中有三价铁.离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
先得到白色的氢氧化银Ag++OH-=AgOH↓氢氧化银立即分解为棕黑色的Ag2O2AgOH=Ag2O+H2OOH-没有过量与少量之分.这一点不同于氨水氨水与Ag+反应时,少量氨水得到Ag2O,过量得到
Cl-:Cl-+Ag+=AgClSO42-:SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-:CO32-+2H+=CO2+H2O基本上就这三个了!
是的,因为原子中质子带正电,电子带负电,它们数量相同,正好抵消,所以原子不带电,而离子带电就是因为电子有得失,像银离子它就失去了一个电子,所以质子就比电子多一个,所以就带+1的正电荷,化合价就是+1,