铵根离子的解离常数-搜答案-灵鹊做题网

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

如HAcHAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）]+△fG0[H+（aq）]+=△fG0[HAc（aq）]△rG0=-RTLnK0

一定是盐、盐是有金属离子和酸根组成.

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

在溶液中是不能够结合的.但是把溶液蒸干,可以得到4种盐.可以析出溶解度最小的那种的固体.再问：为什么可以生成四种盐？生成盐的质量关系是什么？求解啊！再答：阴阳离子随便结合。NaClKClNaOHKOH

解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体来说,其碱性增加.pK=PH+log电子

磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol

话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下：H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

使0.05mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1mol·L-1,则B.离子平均活度系数减小

顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

可溶的强酸强碱以及绝大部份盐都不存在分子,弱酸弱碱和极少数盐可以存在.这个是高中的知识.再问：高中什么时候学？再答：刚进高中就学了,至少我们那时候是这样,不知道新课标把这个内容放到哪里去.

电离出的离子一定为金属离子/铵根离子与氢氧根

柠檬酸的第一,第二及第三解离常数分别为:K1=7.41x10-4M;K2=1.74x10-5M;K3=3.98x10-7M.

K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-101-α近似等于1