铵根中的中心原子

四氟化氙是六对.最多的是六氟化氙,共有七对,也就是十四个电子再答：它们的杂化和构形比较复杂，高中阶段不必去管再问：我还是有点不明白为什么会超过8个？再答：呵呵，氟的抢电子能力太强了。化学博大精深，有很

杂化轨道数=（中心原子的价电子数-形成pi键总数+配位原子的成键电子数）/2=（4-1+3）/2=3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减

1,对于副族元素大部分次外层是要考虑的,比如铜的是3d104s1,所谓价电子数是能量最高的用于成键的电子,这个要看构造原理和洪特规则,更深就去看大学的吧2,一般是看中心原子怎么样弄满8个电子3,都具有

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

冰晶石Na3AlF6冰晶石是配和物,其中的配离子是AlF6（3-）,中心原子是Al,配位数是6

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

配体是提供孤电子对的分子原子或离子,受体是接受孤电子对的分子原子或离子,中心原子是直接接受配体的原子还有配位原子,就是直接提供孤电子对的原子,配位数,配位原子数目如Ag(NH3)2+,配体是NH3,配

这是个概念问题,在杂化理论当中,除了H2外的所有多原子分子结合时,轨道都会杂化,杂化是为了增强成键能力.H2不杂化是因为他不需要杂化,两个1s轨道的重叠肯定是最大程度的重叠,也就最稳定了.看书最好了.

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线

是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.

形成化学键多的就是中心原子.如CO2中,C形成4个键,O形成2个键,C是中心原子；SiCl4中,Si形成4个键,Cl形成1个键,Si是中心原子；SO3中,S形成6个键,O形成2个键,S是中心原子；H2

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

意思是说分子式形式如AnB【或者ABn】的,其中只有一个原子的那个B原子【或者A原子】叫做中心原子,它的化合价就叫做中心原子化合价.

同种元素的双原子分子,一般不用杂化.再问：Cl2不是sp3杂化？不杂化的一定是非极性分子？再答：Cl2不杂化。杂化理论是科学家为解释实验事实而构造的科学理论，与分子有无极性无关。CO2是非极性分子，但

冰晶石的阴离子是六氟合铝酸根离子,整体是个配离子,中心铝与配体氟形成配位键,Al-F键属共价键,因此中心的铝是原子.你所谓的铝离子,可以认为是在配离子形成前的情况,但一旦配合后,是没有铝离子存在的.再

杂化的概念最初被鲍林提出就是为了解释分子构型,因此通常只考虑中心原子.需要明确的是：杂化并非事实上“发生”在原子上,只是方便人们解释原子成键的空间取向而提出的一种概念.非中心原子同样可以考虑原子轨道杂

又称配位化合物的形成体或配位化合物的受体.具有空的价电子轨道,可以接受配位体提供的孤对电子形成配位键或接受配位体的π键电子成键的金属原子或离子.在某些特定情况下也可以是带正电荷的非金属原子.主族元素的

这是一个比较复杂的问题.一般可以尝试画出可能的路易斯电子式,然后判断配位情况.记住常见的配体/配位原子,是最好的方法,比如O、N等都是常见配位原子.经验是很重要的,配合物见得多了,就简单了.再问：麻烦