铜锌稀硫酸原电池的电极反应和总反应-搜答案-灵鹊做题网

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

发生吸氧腐蚀.Cu被氧化负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

三价铁和铜反应生成二价铜和铁.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

常见化学电源及电极反应式的书写作者:　来源:　最后修改于：　点击开始打印中学化学新教材中简要介绍了化学电源的有关知识,各种教辅资料上的相关习题也就接踵而至,应接不暇.这样一来,教师把不住教学的标高,学

正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式.例题用

1不一定2不一定3基本一样先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得

负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总：Zn+2H+==Zn2++H2负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Ag++2e-==2Ag总：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag负极：F

铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

（1）负极是铝,正极是镁.负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al或Fe遇到

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

正在努力解答,请稍候.再问：能再快一点吗？谢谢!再答：正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn—2e-=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表