铜锌稀硫酸原电池电子经过什么-搜答案-灵鹊做题网

无论是原电池还是电解池,电子都只能通过电线移动.因为导线的电阻要比电解质溶液的小得多.

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

电子不下水,离子不上岸.

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

由于Zn比铜活泼性强,所以在原电池反应中,锌作为负极失去电子,实际得电子的是溶液中的氢离子,（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气.而铜,作为金属,只具有失电子能力,也就是还原性,没有负价,所以

电子的流动才形成电流,而作定向流动才能实现电池的价值,所以电池内电子的流动是流向负极的电棒再经由导线流向正极端

电子在回路中循环,如果没有导线,不构成回路,锌直接与硫酸反应：如果构成回路,锌电极的电势低,铜的电势高,于是就有电子从锌流向铜.而硫酸是电池内部,在这里化学能做功使电子从铜运到锌上去

铜得电子变铜离子?那样铜还能显示负价?要知道铜是金属,至少在溶液里不可能是呈负价的.所以金属铜作为正极,将电子送给溶液里的氧化性离子,这里就是氢离子氧化性较强.所以氢离子得到电子变成氢气附在铜表面上.

原电池中失电子的做（负）极

你的认识是错误的,1.不是锌和氢离子反应.而是锌失去电子,变成锌离子进入溶液中.失去的电子通过外部电路流到铜棒那,与氢离子反应.生成了氢气.自己看仔细点.不难的.

电子不会游泳在外电路上,电流方向正到负,电子从负极流向正极,就是从锌流向铜在溶液中,导电的是硫酸根离子和氢离子,在电源内部,电流方向是负到正,所以氢离子从锌到铜,硫酸根离子从铜到锌

电子始终由负极流向正极,此为电流定义,什么电池都遵守.此题中还可以说由锌流向铜

这个原电池中,Zn为负极,Cu为正极电子从负极传到正极负极的锌溶解,正极产生氢气Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2所以选择B、D再问：D项如何判断

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

原电池与电解池的根本都是氧化还原反应原电池中电子来源于负极失的电子转移到正极电解池中的电子是外电路的负极提供给阴极的,然后阳极的物质释放电子又提供给正极在中学化学里,电解池与原电池中电子的流动可认为不

电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.

活动性大的是阳极（负极）,稀硫酸只是提供电解质,只要有外电路铁就几乎不会反应掉,铝代替铁去死

1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了