铜锌硫酸铜原电池方程式-搜答案-灵鹊做题网

不在一个电极、不会发生置换反应.再问：什么叫不在一个电极？再答：锌和铜分属于正负极。

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2E=H2Zn+2H+=Zn2++H2负极锌,正极铜不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是.这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子,正极溶液

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去!只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极,惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极.锌是导

首先,回答一下ZN为什么会失电子.你一定看过这一句话：银是不活泼的金属,但用银容器装食品,可以增加其保质期,原因是银可微弱溶于溶液,重金属离子可杀菌.由此可见,再不活泼的金属,也可微弱溶解,所以锌会在

负极：锌不断溶解,正极：铜的表面不断有红色物质析出,铜的质量增加.蓝色溶液逐渐变浅.电极反应：负极：Zn-2e^-=Zn^2+正极：Cu^2++2e^-=Cu总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

产物不同稀硫酸的是锌和它反应生成硫酸锌和氢气在正极有气泡出现硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌正极的质量增加负极（锌）都有溶解的现象

肯定不行啊形成原电池的条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）石墨和铜做电极硫酸铜做电解质不能形成!因为不能形成

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极&nbs

正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-

Zn-2e-==Zn2+再问：谢谢了

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强