铜锌盐桥原电池钟,为什么锌棒插在硫酸锌溶液中,不发生自发的反应,怎么产生电流

因为原电池的负极失电子后带正电性,阴离子带负电,所以就向负极移动,明白了吧

钢铁不纯,含有碳元素,所以碳和铁构成两电极,潮湿空气为电解液,构成原电池

因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,反应就快了.1、一样的.2、

用硫酸锌的话会降低反应的速率和电池电压（后者主要）.任何反应都是可逆反应,锌离子浓度高相当于产物浓度高,逆反应的速率也有提高,但这个影响较小.电压的事解释起来相当麻烦,你有兴趣再追问吧.

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.以Zn与酸的反应为例.反应的过程如下:首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周

1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极.（2）电解质溶

极化的原因是因为在原电池的两个电极间由于离子的迁移数不同,导致离子的运动速率不同,而电流和移动速率成正比,所以在电极的相连处容易产生由于离子迁移速率不同而产生的液接电位.盐桥一般用的都是阴阳离子的迁移

做原电池的负极材料需要满足几个条件：1：导电性良好,石墨是电和热的良导体2：不与电解液发生反应,石墨化学稳定性好,耐酸碱,不会参加反应所以石墨可以作为原电池的负极.

负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子

因为两极间存在电势差,在导线内部形成了平行于导线的电场,在电场力作用下,电子自然会沿导线运动了.

因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线

负极丢了电子.Zn中性原子丢掉两个电子变成了Zn2+,这些电子给了氢离子,并将其还原为氢气.SO42-作为锌离子的反电荷离子,流向负极.

这样跟你解释:金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而

原电池反应--------把一部分化学能转化为电能.反应可以自发.放热反应------把一部分化学能转化为热能.如果是吸热反应,自身需要能量,不可能把化学能转化为热能或电能的.

因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活