铜锌电池电极反应式-搜答案-灵鹊做题网

1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

阳极失去电子：Cu-2e=Cu2+阴极得电子：Cu2+十2e=Cu整个反应不能合并,合并就死铜单质到铜单质,无意义,该反应是用来精炼铜的.

锌和空气反应为Zn+O2=ZnO由于是原电池反应,负极产生电子,正极获得电子.负极反应：Zn=Zn2+（锌离子）+2e-（电子）正极反应：O2+2e-=2O2-（氧离子

Ag2O应该是正极,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-这上面是得到电子,被还原所以选B

Li是正极,Al是负极正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下

写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前后电荷是否一样你的题目,显然在碱性环境下

原电池中负极氧化,正极还原,该原电池中负极锌被氧化,方程Zn-2e—=Zn2+,正极则是电解质溶液中银离子被还原,方程Ag++e—=Ag,

电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.

原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧

这个得看情况,有些东西是不会单独存在比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.多做就能积累了.先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑

负极Zn+20H--2e-=ZnO+H2O正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

首先把正负极区分清楚,另外要明白个个极上发生什么反应,例如原电池和电解池正负极的反应是刚好相反的!然后写出正极或者负极的一个反应,最后就拿总反应减就可以了!

负极：Cu-2e=Cu2+正极：2Ag++2e=2Ag

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

Fe-2e-->Fe2+Cu2++2e-->Cu再问：--怎么看的~再答：原电池：负极氧化，正极还原