铜锌电池正负极化学方程式

化学电池充电高中阶段只有电解池装置可以.阴极阳极一般物质都可以（碳棒、铂、金）,但是如果金属作阳极,阳极上的金属先参加反应,如果是碳棒一类的作阳极,就是液体中的物质反应.阳极是发生氧化反应,参加的物质

电池内部不是简单的铜线链接,而是有两种介质,一种带负电子,一种到正电子,当外部正负极链接的时候,就会产生一个正负电子移动的过程,也就是我们平常说的电流.带负电荷的电子移动到带正电荷的一边.我们用的可充

不管是什么电池用白金最好,但普通的铅酸电池一般都用铅做正负极

使用万用表测量,红色表笔接正电源,黑表笔接负电源再问：还有什么方法吗？我才上初三，不懂万用表再答：什么样的电池再问：蓄电池，除了用电压表还有什么简便的方法吗？再答：正极上容易产生氧化物，白色粉末状

原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

丙烷为燃料所以方程式就是C3H8+O2==CO2+H2O电解质是融融的碳酸盐,提供的是（CO3）2-O2+CO2+e-==（CO3）2-C3H8+[（CO3）2-]-e-==CO2+H2O交流交流

氢氧燃料电池2H2+O2=2H2O电解质为盐酸时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O电解质为KOH时：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-

很多总反应式是我们学过的,能通过配平得出来的知道总反应式之后,原电池负极肯定是失电子而正极肯定是得电子,那样就可以找出正负极.只要写出正极或负极某一边较简单的反应式,再用总反应式一减就可以了.至于你说

正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

正极~O2+4e-+H2O==4OH-负极~2Cu-4e-+4OH-+CO2===Cu2(OH)2CO3[碱式碳酸铜]+H2O空气中有氧气水和二氧化碳和铜反应啊就是原电池了我是这么想的,不知道对不对原

Cu—Zn原电池：负极（Zn):Zn—2e—＝Zn2+;正极（Cu):2H++2e—＝H2（向上箭头）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2（向上箭头）氢氧燃料电池：负极（H2):2H2—4e—+4O

楼上很完美,只有一个地方错误,就是高铁酸钾一定存在於强碱溶液中,因此氢氧化锌一定会溶解.负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH

氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-

我空间有

正极：氢氧化亚镍,负极：氧化锌.电解液：氢氧化钾为主的碱性电液.再问：我说的是电动轿车的那种镍锌电池蓄电池。。再答：就是这种材料！

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

正极离子反应方程式：2(Fe3+)+2e-=2Fe2+负极离子反应方程式：Fe-2(e-)=Fe2+总离子反应方程式：Fe+2(Fe3+)=3Fe2+有问题请继续追问,再问：负级为什么是Fe2+而不是

电池的正负极的判断方法1.是用万用表,把万用表拨到电压档上,用万用表的红表笔连接电池的一端,用万用表的黑表笔连接电池的另一端这时万用表的指针如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连接的一端是电

铅蓄电池（负极—Pb 正极—PbO2  电解液— 浓硫酸）