铜锌混合物16锌.铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4

设混合物中含锌的质量为*Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598*9.8g65/*=98/9.8g*=6.5g49g-6.5g=42.5g

盐酸会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强.所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色（因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为铁锌形成原电池）再问：那么金属A和B的

铜不与稀硫酸反应

最后沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2.显然只要算出OH-的质量再加2.64即可.OH-的物质的量等于Mg和Cu失去的电子数,也等于N元素得到的电子数,即最后沉淀质量为:2.64+0.896/22.

解题思路：锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，在空气中灼烧生成氧化铜解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

充分加热后,产物是CuO,质量和原来的一样,含铜的量也应该相同（因为铜的质量不变）而CuO含铜80%,那么原来的混合物中含铜80%

硫酸锌不反应,只有锌和稀硫酸反应.方程式的写过了.应该是反应的化学方程式,而不是化学式.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)硫酸锌和稀硫酸

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2主要还是要看量的多少,如果酸反应完了,而锌还有剩余那

反应是C+O2==CO2,2Cu+O2==2CuO反应后固体是CuO,反应前是Cu和C说明C的质量分数等于CuO中O的质量分数（全过程Cu没有损失）C质量分数=16/(16+64)*100%=20%

解题思路：根据非氧部分是硫和其它的质量之比为32：24考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.

按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应

设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    65  &n

1.Cu63——xmolZn65——ymol反应有两个Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑2Cu+O2=2CuOCu63---63+16=79CuO（因为有冷却,此反应条件为加热）63x+65y=79x

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

Cu和HCl不反应所以Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2、x=6.5克锌6.5克铜3.5克

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

设混合物中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x1g65:2=x:1gx=32.5g混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克再问：呵呵，下面是铜的质量分数呢，不过我会了，谢谢你

解题思路：根据锌铁和硫酸反应的化学方程式考虑，注意不反应的是金属铜解题过程：铜、铁、鋅混合物16.1克与足量的稀硫酸反应生成4。48升氢气，还有4克沉淀。问铜、铁、鋅各多少克？解：与足量硫酸反应后还有

最后的黑色物质全是氧化铜.而且氧化铜的质量与原来的混合物质量相同,也就是说反应后氧元素的质量与反应前碳元素质量相同.而氧元素在氧化铜中的质量分数为16/80=20%.所以选a再问：为什么“反应后氧元素

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.