铜和硝酸银的原电池可以做电解池吗

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

电解池不会,因为吸氧腐蚀氧气是得电子,而电解池的阴极为得电子,但是阴极不管材料是什么,都是溶液中的阳离子放电.不是O2该原电池不会,因为是cl离子在正极反应

解题思路：注意原电池和电解池，都是氧化还原反应，原电池是自发的，分正负极;电解池是被动的，分阴阳极。按照放电顺序进行书写。解题过程：1、原电池是自发的氧化还原反应，原电池中电极反应式的书写1、先确定原

铝Al+OH-=ALO2-铁Fe+OH-=Fe(OH)3

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中

电解池需外加的直流电源,原电池不需要原电池发生的反应需能自发进行,电解池可发生平常状况下不能发生的反应,如电解水电解池两电极材料活泼性可相同（如同为惰性电极）,原电池电极材料活泼性需不同（活泼的为负极

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极（这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极）.电解池中

有点意思..高三的化学,都忘记了差不多了.个人认为主要是电池是否有外接电源的区别.都忘记了.

有加外电源的才是电解池比如要在铁表面镀银那么铁是阴极因为银离子要在阴极的电子变成银单质石墨就是阳极.一般来说就电解池用阳极阴极说的,所以这个是电解池.当然要做成是原电池也可以的那么铁就是负极石墨是正极

①先写总反应式②明确氧化剂和还原剂,还原产物和氧化产物③正极发生还原反应,写出反应物即氧化剂,写出得电子数,写出还原产物,然后根据电解质的种类配平④负极发生氧化反应,写出反应物即还原剂,写出失电子数,

原电池就当做是氧化还原反应,没什么啰嗦的…电解池你就想阴极电子多…通过电解池来传给阳极…电解池就当阴极有很多电子,所以溶液中必须有一种物质容易得电子顺序是相反的金属活动顺序表离子（银离子,三价铁离子,

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

近似于正逆反应当然条件不同

阳极出氧卤,阴极氢金属.盐的离子都放电,离子浓度急速减；盐的离子不放电,水耗离子浓度添.酸根离子单放电,产物必得卤氢碱；金属离子单放电,产物必得金氧酸.是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的口诀.

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了;2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和