铜和硝酸铜的混合物在空气中加热至质量不在改变为止,称得反应前后质量

最后完全是CuO呗,所以O含量=C含量,Cu/C=Cu/O=64/16=4：1

原来的铜和铁混合物的总质量和最后生成的氧化铜的质量相同,那么铁的质量分数和氧化铜中氧的质量分数是一样的,16/81=19.75%.

2Cu+O2=2CuO2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2质量不变说明消耗的气体和生成的气体的质量相同,1mol铜消耗16g气体,1mol硝酸铜生成108g气体,所以铜和硝酸铜的物质的量之比为

铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO化合反应加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑分解反应再问：我们初三好像还没教到再答：嗯有可能再问：那用我们教过的回答吧

C和Cu反应,C消失.Cu变成CuO.1个Cu原子参加反应,增加一个O原子,质量增加16------A1个C原子参加反应,减少一个C原子,质量减少12.------B3份的A与4份的B混合,质量变化为

设原氢氧化铜1mol,铜xmol质量=98+64x克那么生成氧化铜质量=80（1+x）克那么质量前后不变：98+64x=80+80x16x=18x=9/8所以原来氢氧化铜质量=98,铜64*9/8=7

你是想说加热到质量恒定后等于原质量吧.加热后C与O2反应生成CO2逸出Cu与O2反应生成CuO则混合物中C的质量等于增加的O元素质量碳和铜的质量比也就是CuO中的Cu与O的质量比为64:16=4:1

最简单的方法!反应前固体为C和Cu反应后固体为CuO(C生成CO2跑了,Cu生成CuO)即C的质量等于CuO中O的质量所以原混合物中碳和铜质量比=16/64=1/4望采纳o,亲!

这里看出O元素增加了4g2Cu+O2=2CuO160322Mg+O2=2MgO483264X+24Y=1016X+16Y=4X=0.1Y=0.15mCu=6.4g,mMg=3.6g

铜和铁的混合物和HCL反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,得到的是氧化铜.得到的产物和原混合物的质量相同,也就是铁的质量等于氧化铜中氧的质量.那么铁的质量分数就是：16/(64+16)*100%=20

2Cu+O2=2CuO2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2质量不变说明消耗的气体和生成的气体的质量相同,1mol铜消耗16g气体,1mol硝酸铜生成108g气体,所以铜和硝酸铜的物质的量之比为

由题意可知，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，即原来的铜、碳混合物变成CuO，所以参加反应氧气的质量就是原混合物中碳的质量．也就是氧化铜中氧元素的质量就等于原混合物中碳的质量．所以：铜的质量分数=：

2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2设M1=M2=m2Cu+O2====2CuO64*232xm所以x=128m/32Cu(OH)2

铜不能在空气中燃烧,但铜在空气中加热会生成CuO.方程式：2Cu+O2==2CuO这个过程固体质量会增加,根据质量守恒定律得增加的质量即为参与反应的O2的质量.由题意得mO2=△m=1g,则nO2=m

用差量法,一定要注意摩尔量的变化,和分式左右质量不变.这个不能混淆.设有x摩尔小苏打,y摩尔铜.根据化学式,小苏打加热后减少质量为31x,铜质量增加为16y.增加和减少相等.得出,铜的质量分数：31*

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2固体质量减少222160222-160=622Cu+O2=2CuO固体质量增加128160160-128=32x62128/x=32/62x=248原固

新生成的氧化铜的质量和原混合物质量相等，且铜元素依旧都在氧化铜中．所以原混合物中的铜元素的质量分数也就等于铜元素在氧化铜中的质量分数，则氧化铜中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%答：原

1：说明氢氧化铜减少的质量和铜增加的质量相等：98*16:64:18=49:362..单质铜的质量分数:36/(49+36)*100%=42.35%