灵鹊做题网铜作负极.铁作正极的原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:52:08
阳极发生氧化反应,即是化合价有升高,那麼在原电池的时候,化合价就要降低,化合价降低是还原反应,因此是正极.
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电化学基础知识.我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质.理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中
原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故
正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质
不行.原电池反应必须是一个氧化还原反应.Cu与HClCO3都不会反应.用活泼性比铜差的金属就行了.比如：Ag2SO4
原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子
在原电池中,相对活泼金属作负极,相对不活泼金属作正极.这里的“相对活泼金属”仅指金属活动性顺序表中位置靠前的金属吗?不是!这里的金属活泼性还要考查电解质溶液的影响.例如：在酸性溶液中镁比铝要活泼.但在
正极碳棒,负极锌片
不一定,比如电解质溶液是氢氧化钠,电极是铝和镁.此时铝做负极,而镁的金属性比铝强
原电池是完整的直流电路.其中两极、电解质构成内电路,为化学电源,连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.电流在外电路从正极流向负极,在内电路从负极流向正极.据此可以由电流方向判断正负极（金属导体
能,锌、铁、NaCl溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀.锌活泼,作负极：2Zn-4e-=2Zn2+；正极氧气放电：O2+2H2O+4e-=4OH-；生成的Zn2+移向正极,生成的OH－移向负极,两种离子在溶
可以!因为锌比铁要活泼一点!铁作正极!但是最好不要这样做,因为铁和锌的活动性相差很小!还有用硝酸银你不觉得浪费吗?那是很贵的东西!
A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且构成原电池的条件之一是
D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过A.电极可以是石墨等导电的非金属材料B铜是正极,锌是伏击C铁活性高先被腐蚀.
在原电池中金属铝做正极还是做负极,与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关.
铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+该反应是氧化反应铜电极是正极,电极反应是Cu2++2e-=Cu该反应是还原反应
标错了呗!你看下电子流向,应从负极流向正极,它自相矛盾了
正2H*+2e=H2负Zn-2e=Zn2*