铁离子水解常数

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:51:26
铁离子水解常数
盐类水解,离子怎么排序?

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多.在此基础上,显然Na+>CO32-2.CO32-是弱酸根,会发生水CO32-+H2O==(可逆号)

明矾水解的离子方程式

AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+注意要用可逆符号

铁离子与次氯酸根离子与水的双水解反应的离子方程式

Fe3+3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO再问:是生成次氯酸而不是盐酸和氧气么?再答:是次氯酸。

Al2S3水解离子方程式和Na2S水解离子方程式

1、硫化铝在水溶液中不能存在,因为会发生双水解反应,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,生成物中前者是沉淀后者是气体(记得打沉淀和气体符号);2、对于硫化钠,S2-是弱酸根,是分步水解的

AlCl3水解离子方程式

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL(OH)3+3H+氯离子水解酸性

氨根水解离子方程式

NH4++H2O=(可逆)NH3.H2O+H+

氯化铜的水解离子方程式

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

写出NH4Cl水解离子方程式

NH4++H2O=可逆符号=NH3•H2O+H+

求三价铁离子水解方程式

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

三价铁离子水解的应用

解题思路:根据提示信息可知,三价铁离子在较强的酸性条件下既可以水解而除去。则氯化镁中含有氯化铁,可以依据此性质完成除杂。既加入含有镁的弱碱性物质,通过消耗氢离子调节溶液的pH,使铁离子水解为沉淀,过滤

磷酸根为什么只能和二价铁离子双水解

因为磷酸根是弱酸对应的酸根离子它水解后呈碱性即存在氢氧根离子亚铁离子与氢氧根离子会发生反应氢氧根的反应促进了磷酸根的水解而磷酸根只能和亚铁离子双水解这需要从它们的结构、物理性质方面来理解

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大,

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

为什么铁离子在酸性条件下完全水解

在酸性条件已经完全水解了,只能说明酸度不够强!经过相关计算,Fe3+开始沉淀的PH=2.87;完全沉淀PH=3.87.也就是说,当PH>3.87时,Fe3+是完全以氢氧化铁形式沉淀的,而当PH

铁 铝离子的水解 过称 需要方程式

Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+过程的话真不知道怎么说!反正记住!谁弱水水解!水解反应实际上是中和反应的逆反应!

铵根离子与铁离子为什么不会双水解

不会双水解,因为这两种离子水解后均显酸性,都弱双水解是针对一弱水解显酸性,一弱水解显碱性,两者之间会相互促进,从而形成双水解.其实楼主只要简单记:弱阴离子水解显碱性,弱阳离子水解显酸性,一弱阴、一弱阳

水解显碱性的离子、水解显酸性的离子

前者弱酸阴离子,后者弱碱阳离子

铁离子的水解如何抑制氨根离子的水解,写方成式,这类反应的本质是什么

Fe离子和氢氧跟结合生成氢氧化铁沉淀再答:而氨根离子水解也需要氢氧根生成一水和氨和氢离子再答:第一个反应的发生使OH-减少从而抑制了第二个反应的发生再答:反应方程式根据以上文字叙述来写即可

盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1

NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.电离:HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8

水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?

水解常数是指在溶液中,一定条件下(25℃,101Pa),弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素(