铁离子水解 加入铁粉后水解程度

背就好了.等浓度NH3.H2O与NH4CL,HCN与NaCN混合成碱性,醋酸和醋酸钠为酸性基本就这些.问问老师也可以啊.再问：老师讲话机关枪，听不懂，而且做靠墙感觉跟瞎子一样，只能自学。再问：醋酸和醋

因为NH4++OH-=NH3·H2O；HCO3-会结合H+,使OH-浓度增大,从而促进NH4+的水解

问题一,铝离子水解,消耗氢氧根,氢氧根离子浓度减少,水的电离平衡向正反应方向移动,所以促进水的电离.问题二,Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,铝离子在强碱中不会反应生成偏铝酸根,在中性和

抓主要矛盾,氯化铁溶液中3价Fe离子的浓度远远大于氢离子,所以铁先将3价Fe离子还原成2价Fe,2价铁的水解没有3价铁强,再者,3价Fe离子已经变成2价铁离子,所以肯定是抑制3价Fe离子的水解啦.LZ

有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,都弱都水解.谁强显谁性,同强显中性.还有就是越稀越水解.

同种金属形成的离子,电荷越多,水解越厉害.例如Fe3+、Sn4+、Cr3+水解程度分别大于Fe2+、Sn2+、Cr2+.可以简单的理解为：金属阳离子电荷越多,离子半径越小,因此极化能力越强,使得M(O

水解是中和反应的逆反应.酸性越强,则中和反应的进行程度越大,越容易完全反应生成盐.酸性越弱,中和反应的进行程度不是很大,不容易完全反应生成盐.所以水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强,越弱越水解

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.再问：例如CH3COOH和CH3COONa,为什么前者电离程度大于后者的水解程度。而NaCN和HCN而是反

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

FE不能与水反应,根据题目防止硫酸亚铁水解而变质,是水解导致的变质,而不是氧化的变质,应该要加入稀硫酸,可以抑制亚铁的水解.铁粉防止亚铁离子被氧化是对的再问：铁在有氧气的情况下会与水反应生成氧化铁啊再

首先不会双水解碳酸镁微溶的在溶液中极易水解,形成不溶物氢氧化镁就像水垢的形成一样

两者可以一起投加,但不定量持续投加稀硫酸至溶液pH为4~5还原性铁粉投加少许,能看到容器底部有一点即可保质时间为2~3天由于两者投加量很少,反应很慢,可以忽略

你问的问题事实上都是一类因为水解是极其少量的一般不到1%所以很明显以NH4Cl为例水解的NH4+物质的量很小产生的H+浓度相对于剩下的NH4+来说是少量的后面的问题是一样的记住水解是微弱的是少量的如果

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

铁粉与溶液中的三价铁离子反应,使其溶度减小,铁离子的水解平衡左移,即向铁离子一端移动,水解程度变小.

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

NaOH和I2会发生反应6NaOH+I2=NaIO3+5NaI+3H2O再问：那为什么还这样检验？再答：先加碘鉴定是否水解完全,若不变色,则水解完全,若变蓝,再加NaOH,之后再加碘,若还是变蓝则部分