铁离子和磺基水杨酸和EDTA反应方程式

络合物本质上是由的溶解度决定的,溶解度小的先络合,所以应该铜先络合化学中还常用铁屑内电解法处理EDTA溶液中络合铜离子

应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化

水杨酸salicylicacid分子式2-HOC6H4COOH.又称邻羟基苯甲酸.游离的水杨酸仅有少量存在于植物中；水杨酸甲酯在许多植物油中含量丰富,例如在冬青油中含水杨酸甲酯在90％以上.无色晶体.

调节pH到10~13加入钙指示剂直接滴定钙,终点溶液由纯蓝变成酒红.在调节pH至5~6加入二甲酚橙做指示剂直接滴定锌,终点溶液由亮黄变红紫.再问：用什么溶液调节PH值再答：盐酸。硫酸钙溶解度不大，硝酸

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法：一种方法：用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法：先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.

EDTA二钠EDTA二钠镁可以做解毒剂,解重金属毒物

2%的水杨酸,是指100克溶液中含2个的水杨酸,水杨酸是溶质,比如配100克2%的水杨酸溶液,你取水杨酸2克,用酒精稀释到100克就可以了.这样就是2%的水杨酸.

EDTA肯定比氨水强啊你想氨水四配位k总=k1*k2*k3*k4数值肯定小于EDTA的K稳啊

Y就是乙二胺四乙酸根（4-）,带有四个负电荷并与金属离子进行配位.滴定剂通常选择H2Y（2-）无妨,因为滴定反应会把氢离子放出来,仍然是Y4-进行配位.

从络合物的稳定常数推算再问：实验中写用锌离子标定EDTA在PH5~6下，用钙离子标定EDTA在PH10,那么PH10的情况下，是不是EDTA会首先和锌离子络合呢再答：可以这么考虑，不过最恰当的是在相同

磺基水杨酸测定的是三价铁,邻二氮菲测的是二价铁

1molEDTA加入2molNaOH就得到1molEDTA二钠之所以制备成钠盐是因为EDTA在水中的溶解度比较小,钠盐溶解度大,可以配置较高浓度的EDTA溶液,而这样做不影响滴定分析.

这是要看条件的,1:3,1:2都有可能,取决于反应条件的控制,不能说得不到1:2型络合物.甚至1:1的也有可能,比如大量磺基水杨酸与少量Fe3+反应,存在的大量产物是1:1.如果反应物比例是1:3投料

四钠的好,EDTA的氢被钠取代后,在溶液中易水合,便于新的金属离子螯合!

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

蛋白质不会,它会遇磺基水杨酸（是有机酸）变性,沉淀.而色素有好多种,有些易溶于水,有些易溶与有机溶剂.

这是简单的络合滴定,大学分析化学实验书都有再问：我没读大学呢！帮忙说一下具体方法？再答：怎么说了，简单来说，先加指示剂，调节溶液酸度，在用标定过后的edta滴定，edta和铜离子形成1：1的络合物，根

滴定前：Fe+In(磺基水杨酸)=FeIn滴定开始：Fe+Y(EDTA)=FeY终点时：FeIn+Y=FeY+In