铁放入硫酸铜溶液中Fe>Cu-搜答案-灵鹊做题网

FeFeCl3强的先反应

此题有问题分析：负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两

初三学生应该不会遇到这种题吧,我猜你自学或者竞赛.这其实是高中一个很简单的知识点,金属钠非常活泼,甚至与水都能反应.硫酸铜溶液中,最多的物质粒子还是水分子,所以钠会和水反应,产物是氢氧化钠和氢气.并且

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

含Fe^2+的溶液------浅绿色含Fe^3+的溶液------黄色含Cu^2+的溶液------蓝色如果你是高中生,这些就够了如果你是希望能够深入了解,那么区看大学教材,关于络合离子的颜色问题.

Cu与FeCl3反应(+3价Fe有强氧化性),生成铜离子和+2价Fe.不是置换反应,没有单质生成.

Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu相对原子质量大于Fe相对原子质量Fe把溶液中的Cu2+离子置换出来,所以溶液质量减小.

解析：相关反应方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+Cu→2FeSO4+CuSO4Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe+H2SO4→FeSO4+H2↑氧化

银比铜先出,且出现后不会再溶解,故只要有一点点铁或者锌,滤出金属一定有银.当把所有银都还原出以后,才会开始析出铜.

看方程Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664放进去56gFe出来64gCu固体质量当然增加根据质量守恒,可知溶液质量一定减轻活动性跟质量变化没有关系这是说活泼金属能置换出相对不活泼金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加566464-56=8x5g56/x=8/5gx=35g

1:5其实就是2:10.2：7反应完了,还有多余的氯化铜,而沉淀都是铜,所以也是可以的.

先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应

CFe2+原因是与Fe+FeCL3=2FeCL2Fe和CuCL2AgNO3分别置换反应.取代里面的离子,生成Fe2+

（Fe3+):c(Fe2+)=2:3（Fe3+):c(Cu2+)=2:1.5所以(Cu2+):c(Fe3+)=3:4

固体增加了0.8克设铁xgFe+CuSO4=Cu+FeSO45664xgx+0.8g解得x=5.6g其实可以用差量法FeCu差量56648xgyg0.8g56/x=64/y=8/0.8x=5.6gy=

Ag,因为Ag的金属活动性比Cu差

C因为残渣中有铁所以不可能有Fe3+和H+Cu2+因为Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+综上所述选C

因为铁的活性比铜强!硫酸铜溶液放入铁制容器会与铁产生反应（置换反应）,从而腐蚀铁制容器!反应化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu