钡离子在电解池顺序

你的问题错误氢离子得电子生成氢气再问：是生成氢氧根离子~~好吧继续回答再答：2H2O+e=4OH4OH-4e=2H2O2H+2e=H2

一般情况下铁都只能变成二价铁离子,只有遇到强氧化剂时才会变成+3价,如与氯气反应、溴单质反应、过量的稀硝酸等等.

遵循的,铜会先析出.只有外加电源的时候才会在电极上有例外,比如铜接正锌接负铜会进入溶液

X为Cl2.2FeCl3＋H2S＝S↓＋2HCl＋2FeCl2Fe2+是阳离子,不会在阳极放电的.S2−本应是能够在阳极放电的离子,但此处S2−也不会放电,因为她已经生成S了.

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

镀上锌的电解池,阴极要发生反应：Zn2++2e-=Zn,电解液当然需要Zn2+.

判断电解时哪种离子先反应.比如电解等浓度的CuSO4-FeCl2溶液,溶液中有Cu2+、Fe2+、H+、SO42-、Cl-、OH-.由于放电能力是Cu2+＞H+＞Fe2+,Cl-＞OH-＞SO42-,

惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反

惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电

例如：电解氯化钠溶液负离子有Cl-,OH-因为放电顺序Cl-大于OH-所以电解会产生氯气2cl-—2e-====CL2而不是产生氧气40H-—2e-=====O2+2H2O至于“三价铁放电顺序为什么排

铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子.铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子.在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子.如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子.

恩

电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在

一般是2价铁,如果有强氧化剂,就是把2价铁氧化成3价铁.总体来说,先是都是2价铁

氢氧根离子醋酸根离子草酸根离子阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-.氢氧根离子醋酸化学式为CH3COOH草酸根HOOCCOO

金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电

阳极：活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极：Ag+>Hg

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+