金属置换反应规律

第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu.所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了.你也许想问为什么不选C,那是因为我们知道三者的顺序,所以最后可以通过用Cu去和硝酸银

前置后,盐必溶,铁二价,除钾钙钠.如湿法炼铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

不可以,亚硝酸氧化性甚至强于硝酸,与较活泼金属会发生氧化还原反应,与极不活泼金属(如Au)则不反应且亚硝酸很不稳定,只能存在冷的稀溶液中,一旦受热甚至在常温下就会自行分解,在与金属如锌反应时也会因为反

1将金属放到盐溶液中,观察现象!2将金属放到酸溶液中,观察现象!3将A金属放到B金属的化合物溶液中,观察是否能将B金属置换出来希望对你有帮助

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuH前的可以置换二价金属置换之后与氢气的个数比是1：1一价的金属个数：氢气个数是2：1三加的金属个数：氢气个数是2：3.再问：求具体啊，给详细点，

在金属活动顺序表中,金属要比盐溶液中的金属活泼,但不能是K、Na等很活泼金属,因为它们投到溶液中会和水反应,比如：Na投入CuSO4溶液中将会看到有气泡产生,同时有蓝色沉淀,而基本上看不到红色的Cu析

在金属活动性顺序表中前三种元素钾钙钠除外其余的都是排在前边的金属能从后边金属的可溶性盐溶液中置换出该金属元素.而且不论是在氢的前边还是后边都符合此规律.

2F2+2H2O=4HF+O2氯气与碘化钾/碘化钠或者溴化钾/溴化钠等反应

多的很啊.随便写几个吧.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Mg+CuSO4=Cu+MgSO4根据金属活动行顺序表,自己想些多少都行.

如果酸少量,金属过量,这就说明酸反应完,则产生的氢气是一样的.（以酸的量进行计算）如果金属少量,酸过量,则金属反应完,则产生的氢气是不一样的.（以金属的量进行计算）再问：那么我们老师说的是错的闹?再答

Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑2Mg+CO22MgO+CMg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl22NH3+3Cl2＝N2+6HCl4NH3+3O2(

一般来说就是较活泼的金属从较不活泼的金属的盐里置换出较不活泼的金属.如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

2F2+2H2O=4HF+O2SiO2+2C==高温==Si+2CO2Fe2O3+3C==高温==4Fe+3CO2↑H2+CuO==Δ==Cu+H2OC+H2O==高温==CO+H22H2+SiCl4

1：如果反应放出气体：那么溶解进去了多少固体?释放了多少气体?进的多还是出的多,通过方程式一目了然.如果是生成成沉淀的话也是一样的原理.2：就你的问题来说,铁与硫酸铜置换反应,溶解一个铁原子,析出一个

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2

活泼金属可以将不活泼金属从它们的化合物中置换出来.如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

依次列举单质碳或氧气与金属氧化物的置换反应C+2CuO=（加热）CO2↑+2Cu金属与酸的置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属与盐溶液的置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

首先说一点,金属活动性是指金属单质的活动性,不是指金属离子,你把单质的性质和离子的性质弄混了!银的确比铜稳定,但是硝酸银溶液中没有银单质,只有银离子,银单质稳定,银离子就不稳定了,所以容易被铁置换出来

置换反应的实质是：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.置换反应表达式是：A+BC=B+AC你说的盐和盐的反应,应该是复分解反应.复分解反应的表达式是：AB+CD=AD+CB复分解反

理论上可以,但是置换反应要在水中,钾钙钠很容易与水反应,来不及参加置换反应再问：对了！再问：是因为钾钙钠太活泼还没来得及跟金属发生置换就已经跟水反应掉了再问：采纳！满意了