金属的化学性质ppt

是,他可以体现金属的还原性的强弱,越活泼,还原性越强

1.否,钠遇到铜的水溶液先与水反应,生成NaOH,NaOH再与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀现象：钠浮在溶液表面上,迅速变为一个光亮的小球,在水面上四处游动,发出”嘶嘶“的声音,有气体生成,溶液并出现

铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：

C、滤液中一定含亚铁离子、锌离子,不含铜离子、银离子铁能置换铜离子、银离子变成亚铁离子铜和银不能与盐酸反应,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中有铁,则滤液中没有铜离子、银离子A、滤液中一定含银

1.铝的化学性质很活泼易与氧气反应,表面易被氧化成一层致密的氧化物保护膜,所以耐腐蚀2.钢刷,沙中有石英,都比铝硬,擦洗铝制品,会损坏的铝表面的氧化铝3.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4铁+硫酸铜

1.无变化.铜不能置换硫酸铜2.无变化.铜不能还原二价铁,铁的还原性比铜强.3.没有4.表面覆盖一层银白色的银,置换出了银,同时溶液的颜色也变化了；硫酸锌中无变化5.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(

1题选D.A明显错误；B、只要是铁元素,质子数都是一样的；C、Fe2+失去最外层两个电子,而Fe3+则还失去了亚层的一个电子.2题选A.B、C、D中反应后都有Fe2+（浅绿色）

①金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,即金属元素只有正价,没有负价；金属单质只有还原性,没有氧化性.当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强.②大多数金

与氧气反应生成氧化铝形成致密的氧化膜防腐蚀

解题思路：根据金属的化学性质分析解题过程：见附件最终答案：略

问题具体点!再问：不用了我已经找到了

锆,原子序数40,原子量91.224.1789年德国化学家克拉普罗斯在锆石中发现锆的氧化物,并根据锆石的英文名命名；1824年瑞典化学家贝采利乌斯首次制的不纯的金属锆；1925年荷兰科学家阿克尔和德博

解题思路：将混合物看成是单一物质，假设金属为+2价，则金属和氢气的比例关系为1:1，则可求平均相对原子质量，再联系给出答案判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：熟悉反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

选D首先根据活动性顺序,铝把铁从其盐溶液中置换出来,单质铁与水蒸汽反应生成黑色的四氧化三铁附着在容器表面,一段时间后就出现上述现象.说明:通常的水中含较多的钙/镁离子,仅含少量的其他金属离子.

解题思路：铝的性质解题过程：最终答案：略

酸碱Al3+（铝离子）和H2（氢气）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（你好像少打了一个O）酸碱（不能放酸碱就不说了,不能放咸味的就是食盐这样的电解质化合物的原因是会发生

1、与非金属反应,如氧气、氯气；2、与酸反应,注意：铝能被浓硫酸、硝酸钝化；3、与碱反应；4、与某些盐反应（金属的置换反应,如铜盐等）；5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）.