醋酸铵水溶液的酸碱性-搜答案-灵鹊做题网

亚硝酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中会结合水电离出来的H+,使溶液中的H+离子浓度小于OH—浓度,故溶液呈碱性,也就是说因亚硝酸根离子水解溶液呈碱性.怎样判断酸碱盐水溶液的酸碱性?是判断还是实验检验?如果

呃……方法多的可怕,给你几种最常用的方法吧1、用酸碱指示剂或测溶液的pH,这些书上都有,不用我多说了吧2、根据溶质来看溶液的酸碱性,如酸、强酸的酸式盐、酸性氧化物、卤素的水溶液为酸性,碱、碱性氧化物、

溶液的PH值指的就是溶液的酸碱性.PH值越大,溶液显碱性且越强；相反,溶液显酸性且越强.再答：其中常温下PH=7时为中性。PH值所代表的酸碱性还和温度有关。如果是100摄氏度，则呈中性时PH值为另一常

将镁盐加入Al(OH)3中,再将铝盐加入Mg(OH)2中,看哪次产生沉淀.还有个方法,在元素周期表第三行镁在铝前,所以镁碱性强

强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性不确定,得看弱酸和弱碱的相对强弱.常见的醋酸铵是中性的,碳酸比醋酸弱,所以碳酸铵是碱性.可总结为“谁强显谁性,同强显中性”.这个

NH4Cl溶液是酸性,因为一部分NH4+会跟水中的OH-结合,电离度较低,Na2SO4溶液是中性

强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸弱碱生成的盐的酸碱性则较复杂,初中生就不

1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物

酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程,因此&

弱酸弱碱盐水解后由于Ka小于Kb(Ka=碳酸氢根弱酸电离平衡常数Kb=铵根弱碱电离平衡常数)*弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离分

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

自由移动的正负离子

在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强（注意是含氧酸）,不是含氧酸就很难说,没什么规律

水中有大量的自由离子

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：HAc——H++Ac-

酸碱盐能在水中发生电离,既以正离子和负离子的形式存在,在有电压的情况下,正负离子向所加电压的两极定向移动,这样就有了电位差,也就有了电流,这就是酸碱盐水溶液导电的原因.

1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

醋酸铵NH4Ac恰好为中性,碳酸酸性弱于醋酸,所以NH4HCO3比NH4Ac偏碱性,即水溶液显弱碱性.

酸碱盐的溶液,所以证明都是可溶性的.因为溶液中不能存在电子（溶液的电中性）,所以酸碱盐的水溶液的导电是因为有自由离子.而金属就是因为自由电子