醋酸铵和碳酸氢铵的电离程度比较

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

等号右边括号内正负数字表示电荷数1、NH4HCO3=NH4(+)+HCO3(-)碳酸氢根离子化合价为-1价,另外如果是硫酸根离子前面有个H,不能写成HSO4,要把H和SO拆开写2、(NH4)2CO3=

CH3COOH(可逆符号)CH3COO-+H+NH3·H2O(可逆符号)NH4++OH-再问：不是说弱电解质不能写电离方程式的吗再答：可以写。。但是一定要用可逆符号。强电解质写的时候用的是等号

导电性是先增大后减小再答：能理解的话再继续讲解再问：可以理解，请继续，谢谢再答：因此电离程度由零开始增加，越弱越电离再问：ok再答：根据醋酸电离方程式，加水，浓度变小，因为右边有两种离子，因此减小程度

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

你可以这样想,氯化铵中铵根水解促进水的电离,并产生了氢离子,而醋酸铵在此基础上醋酸根结合氢离子水解促进了铵根的水解,也就进一步促进了水的电离再问：可是我们老师说过铵根离子和碳酸氢根是相互促进又相互抑制

醋酸增大,水增大.醋酸是因为越稀越电离,反应正方向移动.醋酸没有水解,所以水的电离程度还是和稀释所用水一致,但是根据勒夏特列原理,醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中）,利用水的电离常数可以知道此时氢

原理也不难解释.首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的.SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的.如果你理解不了,我就给你说个实验的方法.醋

题目修正一下：PH等于11的NaOH溶液和醋酸钠溶液中正确选项为(D)pH=11NaOH[H+]水=[OH-]水=10^(-11)pH=11醋酸钠[OH-]水=10^（-3）再问：为什么NaOH水电离

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

氢离子的浓度减小,平衡正向移动再问：那氢离子的数目增多，对电离程度有没有影响再答：有的，加水刚开始时电离程度最大，然后慢慢减小，最后达到一个新的动态平衡

一般中学讨论这种问题经验记住NaHSO3溶液显酸性NaHCO3溶液显碱性所以NaHSO3电离＞水解NaHCO3水解＞电离具体用电离常数和水解常数比大小如：先查表：H2SO3,Ka2=6.3*10^-5

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.醋酸的电

醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：错．

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵

醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.