醋酸铵中水的电离程度

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入

同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

你可以这样想,氯化铵中铵根水解促进水的电离,并产生了氢离子,而醋酸铵在此基础上醋酸根结合氢离子水解促进了铵根的水解,也就进一步促进了水的电离再问：可是我们老师说过铵根离子和碳酸氢根是相互促进又相互抑制

醋酸增大,水增大.醋酸是因为越稀越电离,反应正方向移动.醋酸没有水解,所以水的电离程度还是和稀释所用水一致,但是根据勒夏特列原理,醋酸电离的氢离子浓度还是减少（即水中）,利用水的电离常数可以知道此时氢

不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填（大）.

原理也不难解释.首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的.SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的.如果你理解不了,我就给你说个实验的方法.醋

亲想问什么再问：这句话哪里错了再答：不相同哦nacl溶液中水是正常电离，后者溶液中水的电离会被促进，因为铵根与醋酸根均要水解

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

氢离子的浓度减小,平衡正向移动再问：那氢离子的数目增多，对电离程度有没有影响再答：有的，加水刚开始时电离程度最大，然后慢慢减小，最后达到一个新的动态平衡

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧根离子一样多.推出水电离的氢离子也为10

这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.醋酸的电

醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：错．

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离