醋酸铵中水电离出的氢离子浓度

等式：a+b=14；不等式：a

第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子

水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.再问：如果这样的话c（oh-）=Kw/10^-4=10^-10mol/L水电离出来的h+和oh-不相等，违背

D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p

不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓度直接用溶液pH算.

pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水

“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,”这样是对的NaHCO3的电离程度比

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度

CH3COOH=CH3COO-+H+加入醋酸铵,CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离所以H+浓度降低·CH3COONH4是中性的,所以NH4+的水解、加入部分CH3COO-的水解抵消,可以忽

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

如果是碱溶液里,由PH确定他的OH-浓度,再由Kw算出的C(H+)就是水电离出来的氢离子浓度再答：如果是在酸溶液里，由PH可以确定溶液H+的浓度，由Kw计算出OH-的浓度数值就是水电离出的氢离子浓度

如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l

Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离