酸碱盐怎么区分口诀

酸碱盐必须是化合物,单质既不是酸,也不是碱和盐.酸碱盐不一定要有铵根,但是有铵根的一般来说都是盐,我们称之为铵盐,比如硫酸铵、氯化铵

Fe3+黄色,Fe2+浅绿色,Cu2+蓝色,MnO4-紫色

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义.一是能提供H离子的是酸,相反就是碱.二是溶液中阳离子只有H离子的是酸.三是能提供电子的是酸,相反的是碱.四是有酸味的是酸.这四个方法能判断物

盐酸盐不容银,亚汞,硫酸盐不容钡和铅,碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐

酸：在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱：在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如Na

碱类溶五位,钾钠氨钙钡硝酸全溶碳酸盐只溶钾钠氨硫酸：硫酸钡Cl-:氯化银

钾纳氨盐都易容（即X酸钾,X酸纳,X酸氨都易容）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能容于水）硫酸盐中钡不容氯化盐中银也同（即氯化银不容）碳酸盐中多不容这是我们中学老师自己编的,与别班不一样,但我觉得更实用

简单来说,酸一般是带有H正离子的,例如H2SO4、HCL,碱就是带有OH负离子的,例如Ba(OH)2、NaOH盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的,例如NaCl,Na2CO3

钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间.盐酸难溶银亚汞,硫酸难溶钡和铅.碳酸盐类多不溶,溶者只有钾钠铵.碱溶钾钠铵和钡,注意钙盐常是微.

强碱弱酸盐是碱性,强酸弱碱盐是酸性,强碱强酸中性,弱酸弱碱另说,估计说什么ph试纸对你也不太实用,废话我就不说了,楼下抄我的..

从成份上看：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子形成的物质是碱.如KOH、NaOH等；由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子形成的物质是盐.如K2SO4、NH4NO3等；由H＋和酸根阴离子形成

初中化学酸、碱、盐的溶解性规律：酸：HCIHNO3H2SO4H3PO4(除了H2SIO3硅酸不溶）初中所学的酸都溶.碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(氨水）盐：1、硝酸盐都

解题思路：酸碱盐的区分可以从定义入手.也可以结合实例进行理解.解题过程：酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离

钾纳氨盐都易容（即X酸钾,X酸纳,X酸氨都易容）硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能容于水）硫酸盐中钡不容氯化盐中银也同（即氯化银不容）碳酸盐中多不容这是我们中学老师自己编的,与别班不一样,但我觉得更实用

钾钠氨盐硝酸盐,均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶,氯化盐中银不溶碳酸钾钠氨盐溶,氢氧钾钠钙钡溶综合成口诀就是钾钠氨盐水中溶,硝酸盐与水无影踪,硫酸钡铅水不溶,氯化银难溶于纯水,碳酸氢盐易溶水,氢氧镁铝水不

酸是由H+和酸根离子（如Cl-CO32-SO42-NO3-）形成的化合物.如：HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子（如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+）和OH-形成的

酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根

酸就是在水溶液中电离出H+的物质,初中用到的主要有硫酸,盐酸,磷酸,硝酸,醋酸碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质,初中用到的主要有氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水,氢氧化镁,

酸：由氢离子和酸根离子组成碱：由氢氧根例子和金属阳离子组成盐：由酸根离子和金属阳离子组成补充：酸+碱=盐+水

阴离子只有OH-的,全是碱(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,