酸碱盐微溶能发生

是酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.电离平衡

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O总方程式2NaOH+2HCl=2H2O+2NaCl这就相当于是中和反应了再问：相当于中和反应还是没有体现出快

解题思路：根据酸碱的通性卡里解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

如果复分解反应中反应物中有酸参与那么生成物中必须有气体、水、沉淀中的一种产生,那么就可以反应如果复分解反应中,反应物没有酸参与,那么所有的反应物都必须可溶,且生成物中必须有气体、水、沉淀中的一种产生,

酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中会部分电离成指示剂的离子和氢离子或氢氧根离子.所以是酸碱指示剂自身电离出部分离子,而并非与酸碱溶液反应.既然没有反应,所以就不会改变溶液的性

酸碱盐之间发生的反应就是阴阳离子之间的反应,就是要结合成难电离的物质,初中阶段就是：水、气体（主要是二氧化碳）、沉淀（就是不溶物）.

一般来说不是.因为化学变化有一点是要“有新物质生成”,比如某酸溶液,对其进行加热即降温,可能会导致其酸碱性变化,而就宏观来说没有新物质生成,因此不属于化学变化.但是由于其溶液的离子成分及分子比例有变化

气体、沉淀或水.

不一定.如果是初中阶段,发生反应的条件是：反应物--有酸酸容,无酸都容,生成物--至少有沉淀、气体、水中的一种,两个条件同时满足.如果是高中阶段,把产物的条件中的水改成弱电解质,其他不变.

运用中学化学中的酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已

酸中的h+和碱中的oh-结合成h20

不一定看你是学几年级化学,如果是初三,那么学的酸和盐反应都是复分解反应.如果你学的是高中化学,就可以是氧化还原反应,比如说硝酸和硫化钠反应,硝酸具有强氧化性,硫化钠中的S2-具有强还原性,可以发生氧化

对复分解反应的定义是：两种化合物分别交换成分,生成另外两种化合物的化学反应,其特征是反应前后个元素化合价不改变,所以并不是所有的复分解反应都是酸碱盐反应楼上的回答应该不算是复分解反应,因为复分解反应有

紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液变红碱能是紫色石蕊溶液变蓝再问：班氏试剂呢再答：它是用来检验糖类的和酸碱没啥关系再问：怎么检验呢，有什么反应再问：就你了

不对.反例为NaCl与NaOH.不知楼主学没学过离子反应.如没有离子浓度的变化则不反应.

酚酞是一种弱有机酸,在pH8.2时为红色的醌式结构

反应的实质是两种物质的离子重新组合,如酸与碱,便是氢离子与氢氧根离子结合生成水.酸与盐便是金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子的结合.反应条件1反应物要可溶,或与酸反应溶于酸2生成物中有水或气体或固体生

一般遇到无极酸没问题,遇到强碱会腐蚀橡胶塞,变老变硬使得橡胶塞失去密封作用!

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉淀)+2H2O离子方程式如下：2(H+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O各种元素的化合价都没变,硫酸钡中钡还是+

反应条件必须有沉淀,气体（易挥发性物质）,水（弱电解质）三者中的至少一种生成.沉淀主要靠记,给你一个口诀：钾钠铵盐全部溶,硝盐入水影无踪,硫盐（即硫酸盐）不溶钡,微（即微溶）有钙和银,除去氯化银,氯盐