酸碱溶液ph之和为14酸碱中有一强一弱-搜答案-灵鹊做题网

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

溶液的酸碱性①溶液的pH为1等（或pH_小于_7）,说明溶液呈酸性,溶液中不能含有与__氢离子___反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH_大于_7）,说明溶液呈碱性,溶液中不能含有与__氢氧根离子

解题思路：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）；C．根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH；D．

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了

溶液的PH值指的就是溶液的酸碱性.PH值越大,溶液显碱性且越强；相反,溶液显酸性且越强.再答：其中常温下PH=7时为中性。PH值所代表的酸碱性还和温度有关。如果是100摄氏度，则呈中性时PH值为另一常

化学离不开溶液,溶液有酸碱之分.检验溶液酸碱性的“尺子”是“广泛pH试纸”.这是一种现成的试纸,使用时,撕下一条,滴上一滴溶液,从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性,十分方便.PH试纸按测量精度上可分

pH试纸上实际上也是靠一些附着在纸上的化学品来检测pH值的,把试纸泡在溶液里面会导致这些化合物也溶在溶液里面,污染被检测溶液

pH试纸比酸碱指示剂精确.pH试纸能精确到个位数,而指示剂只能区分酸碱性.

题目没有给出碱容易的体积吗?再问：等体积再答：PH为12的碱溶液H离子的浓度为10^-12mol/L则OH根离子的浓度为10^-2mol/l=0.01mol/l与等体积的0.015mol/L的硫酸混合

黄色

举个弱酸和强碱的离子设原来酸是PH=1碱是PH=13混合以后是酸性说明HR多为什么呢我们看如果HR是弱酸,MOH是强碱由于HR电离的很少设1000个HR电离一个HR,生成1个H+而1个MOH电离出一个

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

温度不是常温吧再问：是常温再答：那应该是14啊

1、酸碱PH值之和等于14,说明此时此刻酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度相同!2、若等体积混合,是强酸和强碱,混合为中性3、若等体积混合,弱酸和强碱,混合为酸性4、若等体积混合,强酸和弱碱,混合为碱性

有的再问：挂什么科再答：试纸药店什么的都有。内科，再问：哦再问：测试纸不准，再答：99％以上再问：我买的是测试嘴液的，感觉不准再答：那就去挂口腔科吧