酸滴定碱谁是已知液-搜答案-灵鹊做题网

（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时

如果是酸滴定碱,用甲基橙；如果是碱滴定酸,用酚酞.最好不要用石蕊溶液

读出的刻度=所需要酸的体积+气泡的体积所以读出的刻度>所需要酸的体积而你认为酸是准确的,等于碱本来应该更多的,而碱体积没有变,等于需要碱浓度增大所以测定碱的浓度会偏大

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

变大

所要获取求解的PH值不同,理论上要有不同的,但是如果用一样的话也可以就是准确度达不到实验要求.

酚酞,变红.不好,因为石蕊变色不是那么好看的,而酚酞不同,它是从没有颜色到出现颜色,判断上比较准确.

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

误差0.2%,测量误差为0.02mL,所以最小标准溶液消耗体积为0.02/0.002=10mL,其实一般要求误差要在千分之一的,所以一般控制在20-30毫升如果有任何疑问欢迎追问

举一个氢氧化钠与硝酸的例子,复制粘贴的1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.2、另外用

完全可以,实际上有时为了指示剂变色明显,就是这样做的.例如氢氧化钠溶液是待测溶液,盐酸是标准溶液,用酚酞做指示剂,为了做到终点时浅色变深色,就是用氢氧化钠溶液滴盐酸的,不会引入方法误差.

计算公式是V酸·c酸＝V碱·c碱现在,c碱未知的.酸的浓度↘,则消耗的碱↘,即V碱↘,故c碱↗（即偏高）.

酚酞

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50

可以,但是不是现实.酸碱中和滴定实验,是通过实验时实验现象来判断的,用碱滴定酸时,是利用无色酚酞试液遇见变红来判断的.如果用碱滴定酸,若颜色变成红色,此时碱已经过量.而用酸滴定碱,溶液刚刚变成无色,溶

滴定管分酸碱两种,酸式滴定管下面的控制开关是玻璃的,所以不能用来装碱式溶液,那样会造成玻璃腐蚀.碱式滴定管控制开关是橡胶的,酸溶液会使它老化.标准溶液是已知浓度的溶液,精确度很高,可以用来滴定未知浓度

任何滴定都是过量滴定,上述情况是过量半滴.半滴是系统误差.

不一样选用的指示剂不一样