PV=nRT相同温度压强下什么相同

绝对气压,如果是相对大气压那么这个p就成了一个无纲量的值,这样两边的纲量就不平衡了.

你写的不是阿伏伽德罗定律,而是理想气体状态方程,也叫克拉珀龙方程阿伏伽德罗定律可以表述为：同温同压下,相同体积的气体有相同的分子数(或者是相同的物质的量)阿伏伽德罗定律理解的时候注意：1,针对的是气体

n——代表气体分子摩尔数（物质的量）R——是一个气体常数,和其他变量的取不同单位而变化（如果其他变量都是国际单位的话,R=8.314[Pa·m^3/(mol·K)]）顺便提一下：T——是绝对温度,单位

气体的物质的量.克拉伯龙方程

压强体积物质的量常数温度再问：RT是什么再答：常数和温度再答：这两个一般不用管。比例系数在不同环境下有不同的值再问：好吧谢谢你拉

对于一定质量的气体,可用压强P、体积V和温度T来描述它的平衡态PV＝γRT,γ为摩尔数.γ＝Mμ、M表示气体质量、μ是气体分子的分子量.R＝P0V0/T,P0、V0、T0为标准状况下的压强、体积和温度

这是基本的概念这个方程针对的是一定质量的气体,比如在一个容器里,由于分子热运动,气体分子不断撞击容器壁面,从而产生压强,这个压强显然是气体本身产生的.记住,首先得弄清楚你要考察的是哪部分气体,“外界”

这公式和使用条件不搭调啊.pV=nRT是气态方程,是衡量在一定条件下气体的状态的p：气压V：气体体积n：气体物质的量R：常数T：开尔文温度知3则可知未知1平衡移动是有点“顺坡下驴”的意思,不明白M我

压强再答：体积再答：物质的量再答：普适常量再答：温度再问：普适常量是什么再答：8.31再答：常量

由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的

温度是指,该气体在表达式中所使用的P、V及R下的温度,与具体是否为实验的温度无关,使用时要注意与各物理量对应的关系.当然没有定值,但是说明了前提条件,如“标准状况下”、“室温条件下”的除外.

理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）

理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文

理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p

推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f（p,T,N）求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.pV=nRT(克拉

PV=nRT是在波意耳定律、盖-吕萨克定律、查理定律三条气体实验规律的基础上总结出来的,是理想气体在平衡态下状态参量符合的方程,即将气体看成大量的质点.温度大体积并不一定会变小,比如水,水结冰时体积会

物质的量指的是气体的物质的量,通常N不是一个变量.这个公式的意义是说气体的状态随着PVT之间的变化而变化,假如V不便那么T升高,气体压强P也会变大,就好比,你如果加热一个密闭杯子,这时你控制了体内气体