配合物的配体顺序

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

什么配合物?具体的名字呀什么说清楚!配合物又叫络合物、螯合物,由中心原子、配体（可以是分子、离子团等）和其他原子（离子）构成.假设中心原子用M表示,配体为B,其他为X,那么配合物通式可以为MmBnXo

同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.例如,类型1(

我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale

对于二价金属生成的八面体弱场配合物的稳定性顺序一般可用晶体场稳定化能来进行解释.1、晶体场稳定化能越大,表示越稳定.比如（八面体弱场）：d5d10CFSE（Dq)：0-4-602、其他原因其他原因比如

氯化铵不是,五水硫酸铜是.含配位键的不一定是配合物,比如三氯化氯的多聚体.水中的K电子层有一个s轨道、三个p轨道,但其中只填充了六个电子.s轨道中两个,p轨道中共四个.根据洪特规则,四个电子中的三个分

比如NH4Cl,虽然铵根中有一个N—H键是配位键,但习惯上不把它当做配合物对待.配合物中一定由配位键.配合物的定义是很模糊的,很多都是习惯分类.

跟四氨合铜一样,水也只有氧原子提供你孤对电子配位键.[Cu(H2O)4]2+铜失去两个电子提供空轨道来容纳4个配位键.再问：铜失去两个电子后在3d层留下一个单独的电子怎么办？没有影响吗？再答：这个真不

结构式也需要打.把配位体和中心原子用中括号括起来,说明这是一个整体.如〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ）,如果没有中括号,Pt（NH3）2Cl2,也可以叫氯化二氨合铂（Ⅱ）,2个Cl-就

2-1电中性配合物,说明和1个Mn3+配位的2,4-戊二酮是3个（戊二酮负离子是一个负一价的离子）,显然结构式中Mn占据八面体的中心,6个顶点为O,且邻位的2个O直接相连.这样,结构无对称面及对称中心

配合物的表观稳定常数是一个热力学常数.酸效应系数是pH相关的.酸效应系数x表观稳定常数=条件稳定常数

一、1、配合物的定义由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元.凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物,简称配合物,也叫络合物.[Co(NH3

mosttime,metalcentrehasd8electronconfiguration,thecomplexissquareplanar.metalcentrehasd0,d10(sometim

配体不是有空轨道,是有孤电子,概念不清啊.有空轨道是中心离子.第一个氧应该可以配位,但是肯定不稳定,也不常见.反正我没见过.第二个也是一样.所以几乎不可能.

我的百度空间中的无机化学中有这个资料

中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）至于螯合物配体还是要以具体情况而定.

1.三甲基膦更稳定,因为空间位阻更小.2.NCl3不能成反馈键,而PCl3等等可以,所以配位能力较弱/另外,零价金属是软酸,而NCl3是硬碱,结合不好也是一个因素.PCl5都没有孤对电子怎么做配体.3

配位数（coordinationnumber）：直接同中心离子（或原子）配位的原子数目邻二氮菲与铁的配合物中,铁与6个N原子配位,所以配位数是6

据我所知,银离子的配合强度高于亚铁离子的.三价铁离子能与亚铁氰化钾生成沉淀.转化沉淀的方法难以实现.还有,您原来是不是学化学竞赛的?你的ID使我想到一道经典例题.再问：抱歉！不是，请问您想到了哪一到经

许多钴(Ⅱ)盐以及它们的水溶液中含有八面体的粉红色的[Co(H2O)6]2+离子,因为Co2+是钴的最稳定氧化态.但是Co3+很不稳定,氧化性很强:[Co(H2O)6]3++e-←--→[Co(H2O