选择题向1升恒温的容器中加入二氧化氮和四氧化二氮混合气焓变小于零,如图所示,下列

加入得水是x升15%*30/(30+x)=18%*20/(20+x)45(20+x)=36(30+x)900+45x=1080+36x9x=180x=20加入得水是20升

设甲容器中反应掉的H2为3xmol,根据反应：N2+3H2⇌2NH3+Q可知达平衡时放出的热量Q1＝xQ,生成NH32xmol,乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡,平衡时乙容器中NH3

恒温恒压下加不反应的气体,容器体积变大,相当于减小了压强,平衡向气体体积扩大的方向移动,即向左移动.

（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液

恒温恒压加入一定的的氮气,原有三种气体的总压下降,平衡向分子数增大的方向,即逆反应方向移动

加100分我就不信了不过希望采纳设加X升水75%*30/(30+X)=85%*20/(20+X)X=10.909升

你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

恒温恒压.反应生成氨气体积是减小的,若是恒容相当于压强减小,不利于向氨气的转化

答案选AB.解答如下：因为甲是恒压,乙是恒温,该反应是压强减小的反应.随着反应的进行,乙压强慢慢减小,而甲是恒压,相当于甲对乙是加压的（甲的压强高与乙）,因此甲的反应程度比较大,甲中N2的物质的量分数

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

由于碘易升华,150度时,应按气态来判断吧2HI(g)≒H2(g)+I2(g)这是个等体反应,平衡不会受到压强的影响,因此,浓度越大,反应速率越大,到达平衡所需的时间越短,因为a大于b,所以A容器达到

假设第一种情况就是在第二种情况下又加个1mol物质X,显然平衡向右移动.以上为废话,下面为真实的理解思路.“外界条件为主要因素,平衡移动为次要因素”毕竟从整体上来说X是增加了,平衡移动只能减少一部分.

首先,我想向你纠正一个错误的观念：压强对气态平衡体系平衡移动的影响,其实质是对反应物浓度的影响,因此,只要反应物浓度没变,就算压强改变了,反应的平衡也不会移动.在恒温恒容下,向气态平衡体系中加入惰性气

根据能量守恒逆反应吸收的热量=正反应释放的热量所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量所以Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量即H2和N2全部反应生成NH3Q1是存在逆反应最终放热量

对于反应：C(s)＋2NO(g)=N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)起始浓度(mol·L-1)0.2/2=0.100平衡浓度(mol·L-1)0.040.030.0327.K=0.03×0.03/

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

Z的含量会增加.平衡的时候正反应速率=逆反应速录加入X,正反应一方的浓度增大了,正反应速率提升v正＞v逆反应向正反应方向进行,Z含量增加当然Y减少了,X曾多了（因为加入了新的X）

向右移动正反应方向移动

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的