过硫酸钾高锰酸钾氧化能力
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/09 16:08:23
10KCl+2KMnO4+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2(MnO4)-+10(SO4)2-Ag+还生成氯气
这是反应式吗氢元素哪里来的啊?催化剂是不参加反应的呀!不要说氢元素是催化剂里面的哦?
2Mn2++5S2O2-+8H2O=Ag+=2MnO4-+10SO42-+16H+
2I(-)+2Fe(+3)=2Fe(+2)+I2S2O8(-2)+2Fe(+2)=2Fe(+3)+2SO4(-2)
通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的
很高兴为你解答问题已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸可以判断出高锰酸钾是氧化产物,而过硫酸钾是氧化剂氧化剂的氧化性
将Cr+3氧化成Cr+6呀.你也可不用这个方法,用KMnO4氧化,过量的KMnO4以尿素及NaNO2还原.再问:谢谢您,我看国标方法是高锰酸钾,如果我使用过硫酸钾做氧化剂测量总铬,还算是国标方法吗?这
铁粉,氯化铁溶液,稀硫酸,氢氧化钡溶液,氯化铜这种题目的做法:实际上要分别组合看是否反应,铁粉+氯化铁溶液------能(Fe+2FeCl3==3FeCl2)化合反应---氧化还原反应铁粉+稀硫酸--
KAl(SO4)2·12H2O,熔点92.5℃.64.5℃时失去9分子结晶水,200℃时失去12分子结晶水
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸.还会产生氯气,因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气,而过
Mn升了5价,S降了一价,又因为两个S降价,所以(左边)Mn*2S*5你们两个都对的对,但右边答案错了接下来配电荷守恒左边.右边.(答案电荷不守恒,原子也不守恒)所以你的是对的,答案是错的.相信自己吧
酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子;中型次之,还原为二氧化锰;碱性最弱,还原为六价锰离子.
2Fe3++2I-==I2+2Fe2+S2O82-+2Fe2+==2Fe3++2SO42-这样第一个反应中消耗了多少Fe3+,在第二个反应中就生成同样多的亚铁离子补充,因此铁离子或亚铁离子都能发生催化
额,就应该是无色,或者说是肉眼看不到的.用分光光度计测量的是透光率或者说是吸光值,是指溶液中存在的不可透光的非溶解物或凝絮,它并不一定是有色的.影响总氮标曲的因素很多,建议你去各大论坛仔细看看该注意的
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4K2S2O8中有两个-1价的氧,反应后变成-2价的O得到1*2=2个电子而MnSO4中Mn2+变到KMnO4得到5个
是过二硫酸钾还是过一硫酸钾?5SO52-+2Mn2++3H2O=(Ag+)5SO42-+2MnO4-+6H+5S2O82-+2Mn2++8H2O=(Ag+)10SO42-+2MnO4-+16H+
看你的氧化性是指热力学氧化性还是动力学氧化性了.从氧化能力来看,显然是过硫酸钾远强于三氯异氰尿酸.但过硫酸钾作氧化剂时反应速率很慢,从实际氧化效果来看就不一定了.另外,1L还有一个错误,列出的方程式中
①高锰酸钾过多不会完全反应,颜色紫色无法完全变色,颜色变化不明显.②氢氧化钠要多,因为必须强碱性,防止碱性弱的时候生成的K2MnO4发生歧化反应.(3K2MnO4+2H2O=4KOH+KMnO4+2M