过氧化氢制取氧气三价铁-搜答案-灵鹊做题网

考试时,只需要回答“有气泡生成”就行了.平时还可以观察到白雾.这是反应生成的热使水变成的水蒸气.

首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.

注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面

是先检查气密性的,因为如果你装后再检查的话,一旦气密性不好,药品就没用了.步骤,将导管放入在盛有水的烧杯中,用手捂住试管,如果试管口有气泡冒出,将手移开口在试管口形成一小段水柱,那么,恭喜,可以用了!

1、用广口瓶或试管作为反应容器,并在口处配双孔胶塞.2、检查装置气密性.3、向反应容器加少量二氧化锰固体.4、塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞.5、向分液漏斗加入过氧化氢液体.6、用排水法收集氧气.

1．把二氧化锰放入试管中．2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管．(在此时检查气密性)3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度．4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气

MnO2Fe3+I-CuO酶再问：我使用红砖不成功再答：红砖：是Fe2O3呀

久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热

好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.

mno2在等号上面是催化剂

产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃.

不用在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好.但是在实际操作中会有不便.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部

过氧化氢分解产生氧气和水,同时由于水和氧气的总能量低于过氧化氢（因为较之易分解）所以是放热反应,会产生水蒸气.楼主如果是初三的话做实验就明白了,如果是高中生建议去看化学选修四里面的热化学反应章节给分吧

土豆中含有过氧化氢酶,能催化H2O2分解.理论上,将土豆加入到双氧水中,就会有O2产生.但实际上,土豆中过氧化氢酶含量很少,使用的双氧水浓度也很低,实际反应速率会较慢,甚至看不到气泡

化学方程式为：2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑,实验现象为观察到有气泡生成,考试时回答这个就行了,有放热,真正的实验会观察到有白雾,这是放热使水变成水蒸气的结果.希望能帮助到你O(∩

1只用试管,带导管的单孔橡胶塞.这个装置优点也就是简单,方便2用锥形瓶,长颈漏斗,带导管的双孔橡胶塞,优点是节约药品3用锥形瓶,分液漏斗,带导管的双孔橡胶塞或试管注射器加导管和胶塞,优点是可以产生平稳

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

容易控制反应速度.

1、生成物是水,无污染2、不需加热,节省能源3、催化剂利于回收,可反复使用4、操作相对简便

2H2O2==2H2O+O2↑反应物中无气体,生成物中有气体,所以要加箭头