试证明,共轭法中,物与屏间的距离 D>4f.

A^+=A^*(AA^*)^{-1}需要默认A行满秩类似地,A^+=(A^*A)^{-1}A^*要求A列满秩可以认为这就是满秩矩阵的Moore-Penrose逆的定义,当然对于不满秩的矩阵仍然需要用四

复变函数f(z)=u(x,y)+iv(x,y)连续的充要条件是两个二元实函数u(x,y),v(x,y)都连续,本题中f(z)=x-iy,这里u(x,y)=x,v(x,y)=-y在xoy平面上处处连续,

/>六元环最稳定.五元环次之.其他的就是不稳定的了.比如四元环,三元.再问：再问：第九题可以解释一下嘛？再答：第一小题。俩双键连到同一个碳上是最不稳定的结构，因为从电子轨道来说，双键中间的碳是sp3杂

设z=a+bi那么z的共轭复数是a-bia+bi=a-bi故b=0所以当且仅当z等于z的共轭复数时,z才是实数再问：如果b等于0的话z的共轭复数也是a，也是实数呀？（就那个z杠。原题是z=z杠）z杠为

用价键理论的说法,是由于共振效应；用分子轨道理论的说法,是由于大pi轨道的离域性.

共轭就是相邻的π键共用了电子比如两个双键共轭C=C-C=C,一个π键上是有一对电子吧,那两个π键就是四个电子,如果这两个π键是相邻的（中间相隔一个单键叫做相邻,直接连在同一个原子上叫累计）,就可以共轭

通常指分子中双键(或叁键)与单键相互交替排列的体系,即π,π-共轭体系.广义的共轭体系除π,π-共轭体系外,还包括p,π-共轭体系、σ,π-共轭体系.非平衡稳定体系.在金属与电解质溶液构成的腐蚀体系中

共轭没有什么实际的物理含义,只是数学处理的方法而已.首先复数是为了方便处理周期性被引入的,实际上就是特殊的二维向量一样的东西.然后因为波函数过于复杂,用传统的方法很难处理,但好在它是线性的,所以把波函

9、选D.根据酸碱质子理论,酸是(质子供给体),碱是(质子接受体).在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性(越弱).既能给出质子,又能接受质子的物质称为(两性)物质.A．质子供给体、两性、

问的问题不清楚,共轭碱什么是6,求共轭酸与共轭碱的什么比值

比如氨基苯,苯环上的π键与氨基上的p轨道孤对电子共轭,就是p-π共轭,类似的还有如苯酚中氧对苯环；而σ-π共轭则不是孤对电子与π电子,而是σ键成键电子与π电子,如甲苯中的C-H键σ成键电子与苯环π电子

了然哦,徐麒雯,应该是的有｀｀

共轭效应是指相距很近的电子对（π键或孤对）相互吸引形成类似与大π键诱导则是单纯对电子的吸引

-u,设v的共轭调和函数为μ,他们应该满足柯西黎曼方程（这时v替代原来u,μ替代原来v）：∂v/∂x=∂μ/∂y∂v/∂y=-&

归纳法+行列式展开

这个问题范围很大,不知道你想知道哪方面的!简单点说,吸电子共轭效应可以共轭体系中的电荷更加分散,从而使体系更加稳定,给电子时情况恰好相反!

这个可以直接用定义来证明,A^H的行秩和A的列秩相同也可以用极大非零子式来证明但是1楼的证明完全错误,从存在一个A满足r(A)=m,r(A^T)=m+1无法推出r((A^T)^T)也有同样性质.

是滴Hermite阵中每一个第i行第j列的元素都与第j行第i列的元素的共轭相等.埃尔米特矩阵（或自共轭矩阵）是相对其主对角线以复共轭方式对称,即是ai,j=aj,i.Hermite阵主对角线上的元素必

不是共轭法,是运用物像共轭对称性质,是二次成像法,或称贝塞耳发法.由物像共轭对称性质的到透镜焦距f=(D^2-d^2)/(4D).其中,d是两次得到清晰的物像所在位置之间的距离,所以d是大于零的,如果

因为1/u+1/v=1/fu>0v>0L=u+v=uv/f1/f=1/u+1/v>=2根号(1/uv)根号（uv)>2fuv>4f^2L>4f^2/f=4f