证明溶液中没有二价铁离子的试剂-搜答案-灵鹊做题网

因为二价铁被氧化成三价铁了,做还原剂,具有还原性

能共存.同种元素的离子,要是发生氧化还原反应应该会是归中.但是归中需要有一个中间价态,+2,+3之间没有铁的中间价所以不能反映,也就能共存了.

无法确定AD哪一个是正确的硫酸氢钠感觉比较稳定,优先推荐不过可以判断BC肯定是错误的,氢硫酸和硫酸亚铁的还原性会与铋酸钠发生氧化还原反应

肯定不能啊.题目要求的为无色液体,而Fe2+浅绿色.不是氧化还原问题,亚铁离子,碘离子均是具有还原性的

先加KSCN溶液,溶液不变红色,再加滴加氯水,溶液变血红色,说明有Fe2+存在

黄绿色,偏深绿色

++fe+2fe3=3fe22mol三价铁生成3mol二价铁比值为2:3

实践是检验真理的唯一标准……这种看似简单的无机反应实际复杂得很.小心的缓慢滴加氨水调pH有可能实现题主的目的,但是不一定能成功,影响因素很多,比如在pH上升的过程中,二价铁很容易被氧化为三价铁(例如空

用铁粉即可,铁粉和二价亚铁离子不反应,和铜离子反应,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,然后过滤即可.

FE3++3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+FE2+是绿色再问：能说详细点吗，就是溶液中同时含有这两种离子的话，如何检验

二价铁离子是浅绿色的三价铁离子是棕黄色的【这个LS记错了吧】二价铜离子是蓝色的

1.氢氧化亚铁是白色,但易被空气中的氧气氧化,一旦被氧化颜色就会变为灰绿色,最终变为红褐色.所以可以利用这个,往该溶液中加NaOH.如果产生白色沉淀,不进行密封,敞在空气中,沉淀转为灰绿色,最终变为红

肯定不能.Fe2+具有强还原性,硝酸根（NO32-）在酸性或加热条件下具有强氧化性,所以会发生氧化还原反应,二价铁离子变成三价铁离子,硝酸根被还原成NO气体了.硫酸根离子可以与亚铁离子大量共存,浓硫酸

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

如果是FeCl3溶液了通入氯气,如果是Fe2（SO4）3可滴加H2O2和硫酸.再问：如果是Fe2（SO4）3为什么要滴加硫酸呢?再答：H2O2在酸性条件下的氧化性比较强，2Fe2++H2O2+2H+=

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

是三价铝离子.首先,加入过氧化钠之后,溶液呈碱性,且有氧化性,二价铁被氧化成三价铁,三价铁在碱性环境生成氢氧化铁（III）沉淀；铵根离子在碱性环境变成NH3和H2O,自然NH3会挥发；铝离子在碱性环境

无水硫酸铜无色五水硫酸铜蓝色CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝色硫酸铜溶液加入铁粉溶液变为浅绿色说明蓝色和铜离子有关、FE+CUSO4=FESO4+CU硫酸铜溶液加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的

分成四份溶液第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~

浅绿色