证明溶液中有氯离子所加的试剂?-搜答案-灵鹊做题网

用试管取少量溶液,加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶————证明氯离子的存在用试管取少量溶液,加入稀硫酸产生无色气体,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊————————————证明碳酸

不正确,碳酸银也是白色沉淀,如果有氢氧根,则虽然生成的白色氢氧化银不稳定,但它最后转变成的氧化银还是白色沉淀当然硫酸银也是微溶的.正确检验方法：取样少许,先向其中加入适量稀硝酸,再加入两滴硝酸银（即先

稀硝酸,硝酸银溶液依次加入如果有白色沉淀就有cl离子

A：BaSO4和BaSO3,B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-,C：SO2,D,BaSO4,E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-,1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：

生成了白色沉淀还要加入稀硝酸,如果沉淀不溶解说明有氯离子

只有在酸性条件下,加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中一定有氯离子.含有碳酸根、氢氧根离子的溶液,加硝酸盐也会产生白色沉淀.

硝酸银溶液就可以因为硝酸根不与金属离子产生沉淀而氯离子遇上银离子会产生氯化银沉淀

先加入硝酸,有气泡,含有碳酸根.继续加入过量硝酸钡,产生白色沉淀,有硫酸根.再加硝酸银,产生白色沉淀,有氯离子.第2步不能加氯化钡,因为会干扰第3步必须先检验硫酸根,因为硫酸银是微溶物.硝酸钡要过量

1,紫色石蕊变红--酸性,不变色--碱性或中性2,加入氢氧化铜---if（沉淀溶解呈蓝色溶液）酸性；else中性or碱性；3,加入碳酸钠溶液--if（产生气泡）酸性；else中性or碱性；4,加入Fe

D再问：c哪里错了？再答：可能是HCO3-呢

Cl-+Ag+==AgClSO42-+Ba2+==BaSO4

先加HCL,有气泡冒出,接着加NaOH有白色沉淀生成

硝酸银1,取少量待测试液放入试管中2,取少量HNO3溶液滴入试管3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子方程式（若待测液为HCl溶液）：HCl+AgNO3=A

氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色

加过量硝酸银有白色沉淀（所以可能有Cl或CO3）再加缓慢加入过量的硝酸,现象开始没变化是过了一会沉淀开始消失并产生气体,但直到最后还有沉淀未消失（开始没变化说明有OH.沉淀消失并产生气体说明有CO3,

FeCu2++Fe__Fe2+Cu,然后过滤,就算铁过量,也会在空气的作用下变成亚铁SO42-+Ba2+---------BaSO4沉淀号

楼上都是错的,因为加入了银离子,正确应该是：先加过量硝酸银,完全除掉氯离子后,有银离子,再加碳酸钾,完全出去银离子,有碳酸根离子,再加过量硝酸,除去碳酸根离子,因为硝酸是强酸,所以不会有碳酸或者碳酸氢

先在溶液中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成.

首先纠正你一个错误,硫酸钠是Na2SO4,而非Na2SO3,是不是你写错了!分离方法：先加入适量的AgNO3溶液,将Cl离子分离出来,然后加入Ba(NO3)2溶液,将硫酸根分离出来,最后阴离子就只剩下

加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则有氯离子.Ag++Cl-==AgCl(沉淀)