证明溶液中含有硫酸钠的物理方法-搜答案-灵鹊做题网

不对,过滤以后取滤液,再加入少量氯化钡溶液,看是否产生白色沉淀

溶质：50*20%=10g溶剂：50g-10g=40g欲使50克20%的硫酸钠溶液（质量分数?）增加一倍,可以采用什么方法加热蒸发溶剂25g50-50*20%/(2*20%)=50-10/40%=50

1.取10g食用干海带,用酒精润湿放入瓷坩埚中.2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热.3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,加入蒸馏水,不断搅拌,过滤.4.向滤液加入约3mLH2

6.02*10^23是NA是1mol则3.01*10的22个是0.05molNa+而Na2SO4中每2个Na+有一个SO42-则SO42-有0.05/2==0.025molNa2SO4有0.025mo

3.01*10'22就是0.05mol.而硫酸钠的化学式是Na2SO4,所以0.05mol的钠离子对应的就是0.025mol的硫酸钠,所以有0.025mol的硫酸根

B：硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质

先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝

步骤:在被检验溶液中加入硝酸银溶液震荡试管观察现象:观察是否有白色沉淀生成结论:若有白色沉淀生成则说明有氯化钠:若无,则无反应方程:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3

1个分子硫酸钠内含有2钠离子,0.5mol硫酸钠有3.01x10��个硫酸钠分子；3.01x10��个硫酸钠分子含有2x3.01x10��＝6.02x10��个＝1mol钠离子

取适量待测试剂放入试管,加入过量的氢氧化钠浓溶液,然后置于酒精灯上加热,将湿润的PH试纸靠近试管口,试纸便篮则含有氯化铵,不变则无

硫酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,不存在硫酸钠分子

I2+2S2O32-===S4O62-+2I-淀粉会褪色

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

0.1mol/L的硫酸钠,除了0.2mol的Na离子,还有水电离出来的少量的H离子

先加入足量氯化钡,过滤,再往滤水中加入酚酞,往滤渣中加入足量盐酸.就可以了若滤渣完全溶解就没有硫酸钡,反之.再问：碳酸根溶于盐酸是全溶还是微溶？再答：全

加盐酸,得溶液,再加氯化钡,检验硫酸根；再由颜色反应检验钠

因硫酸根离子数量是钠离子的一半,即有1.505x10^22个硫酸根离子又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个,所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.02

不是应该是0.2NA么再问：sorry，不小心打错了，0.2NA，答案说不对，为什么？再答：这个应该是没有完全电解，所以才会这样再问：那怎么确定是否完全电解？再答：首先一般都说强电解质是完全电解的，但

检验Na+要用焰色反应,呈黄色说明有Na+接下来检验SO42-先加HCl,再加BaCl2溶液有白色沉淀,说明有硫酸根再问：焰色反应怎么做

首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝