灵鹊做题网证明cl离子的存在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 10:18:35
去少量溶液,滴加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,且加入稀硝酸后沉淀不溶解,则说明溶液中存在氯离子.加入稀硝酸是为了排除碳酸根等离子的干扰.
先加入硝酸（这个是检验沉淀是否会在酸中溶解,因为NO3（-）不会有沉淀产生,所以选择硝酸）再加入AgNO3,检验Cl（-）的存在（Ag（+）+Cl（-）=AgCl↓）.若有白色沉淀生成,则说明有Cl（
不一定如果未知液中有Ag离子的话,遇稀硝酸无现象.加入BaCl2后,Ag离子会与Cl离子结合生成AgCl白色沉淀AgCl白色沉淀也不溶于硝酸会干扰硫酸根的检验
加入盐酸酸化的氯化钡,若生成白色沉淀且不溶解,证明有硫酸根否则没有
一、一个NaCl分子的电势能为-6.1eV,将他分解为Na离子与Cl离子且相距无限远后具有能量为0.此过程外界供给的能量等于6.1ev二、Na离子变成Na原子,需放出能量5.1eV,此过程从外界吸收的
（1）溶液中含有H+，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；（2）证明Cl-和SO42-的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO42-完全除去）的Ba（NO3）2溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有S
Cl288
检验Cl离子的步骤很简单,楼上两位错了吧……方法是直接滴加含有硝酸的硝酸银溶液,若产生白色沉淀（淡黄色是溴化银,黄色是碘化银）,则证明该溶液中含有氯离子.按我说的应付高考都没有问题.
检验HClO滴入品红溶液,溶液褪色检验H+滴入石蕊试剂,先变红后褪色（因为Cl2）检验Cl-滴入AgNO3溶液,白色沉淀再问：品红溶液是什么意思？？？再答：品红溶液就是品红溶液。没有教到的话后面学到硫
因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-
Na+的焰色反应是黄色.Cl-与AgNO3反应,生成白色氯化银沉淀.
检验Cl离子用AgNO3溶液检验SO4用Ba(OH）2,产生沉淀.因为AgClAgCO3BaSO4BaCO3均为沉淀,AgCO3BaCO3可以与HNO3反应是沉淀消失,所以要加HNO3.
这是因为从结构上来说他们属于不同的物质,结构决定性质.NaCl是离子晶体,Na、Cl离子之间的键是离子键,在水分子的影响下很容易断裂.（严格的说：NaCl这种物质本身就没有NaCl分子,它就是钠离子,
Ag++Cl-=AgCl,氯离子可能是氯化钠,氯化钾等.
1.加足量的稀硝酸后,滴加少量硝酸银溶液,仍有白色沉淀产生.2.滴加少量硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加足量稀硝酸沉淀不溶解.
游离态：在化学上,指一元素不与其他种元素化合,而能单独存在的状态.元素以单质形态存在则为游离态.所以游离态的物质价态为0.至于你说的离子态的Cl-,一般来说是不存在的!必须有一个平衡存在,例如NaCl
严格来说1、加入过量HNO3,有无色气体生成,且气体遇空气不变色（有CO32-,排除SO32-干扰）2H++CO32-=CO2↑+H2O2、加入过量Ba(NO3)2,有白色沉淀生成（有SO42-）Ba
可以用pH相同的盐酸更好
（1）一定存在的离子有Cl-,因为H+,Cu2+,只能和Cl-共存（2）肯定没有的离子是Ag+,因为他和3种阴离子都不能稳定存在（3）还需进一步确定的离子有H+,Cu2+,确定的实验方法是取少许溶液加
酸性溶液,含有大量H+.H+会与AlO2-反应4H++AlO2-=Al3++2H2O当H+少的时候H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓